bonjour
si quelqu'un veut bien maider pour cette exercice
exercice:
soit la réaction suivante: 200ml d'eau + 4g de NaOH
deltaT de la réaction et de 6 degrés
calculer l'energie libéré en Kj par mole de NaOH
ma réponse c'est:
avec la formule Q=m*C*DeltaT
m la masse de Naoh en kg
dans l'exo, il n ya pas de c, comment la calculer sachant qu'on a pas d'autre données
cordialement
La chaleur massique est celle de l'eau, donc 4185 J/kg eau. Mais attention, le paramètre m de la formule de Q est la masse de l'eau (200 g), et pas celle de NaOH comme tu le dis. On néglige la masse de NaOH. Et une fois que tu as calculé Q à partir de la masse d'eau, tu dois calculer la quantité de chaleur molaire. Et comme tu as utilisé 4 g NaOH, soit o.1 mole de NaOH, tu obtient la quantité de chaleur molaire en divisant le Q calculé par le nombre de moles, soit 0.1 mol
