Combustion hydrocarbure

[invitef235ecac]

Bonsoir
Jai besoin dun coup de main

On me dit lors de la combustion dun echantillon de 2.14g dun hydrocarbure gazeux aux conditions normales il ya production de 3.32g deau et 6.42g de CO2

Je dois déterminer la formule moleculaire de lhydrocarbure sachant que sa masse molaire est 58g/mol

Dans le corrigé ils font ca

n(carbonne) = m(c02)/M(c02) je ne comprend pas pourquoi ce rapport ca serait le nombre de mol de carbonne ???
c'est plutot le nombre de mol de DIOXYDE DE CARBONNE non ?

ils font la meme chose avec H20
n(H) = 2m(H2o)/M(H2o) la aussi pour moi on a m/M qui devrait me donner la quantite de matiere de H20 et pas H et quelqun mexplique le facteur 2


Merci
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[invite54bae266]

La combustion de l'hydrocarbure dans le dioxygène ne donne QUE de l'eau et du dioxyde carbone (d'après ton énoncé).

On remarque qu'il n'y a des H que dans l'eau et qu'il n'y a du C que dans le dioxyde de carbone. On en déduit que tous les H de l'hydrocarbure se retrouvent dans l'eau et que tous les C de l'hydrocarbure se retrouvent dans le dioxyde de carbone.

Donc la quantité de carbone dans l'hydrocarbure est directement reliée à la quantité de dioxyde de carbone produite et la quantité d'hydrogène dans l'hydrocarbure est directement reliée à la quantité d'eau produite. Le "2" dans le dernier calcul vient du fait que dans l'eau il y a 2 H. Donc la quantité de matière de H vaut 2 fois celle de l'eau.