Exercice combustion hydrocarbure

[vichente18]

Bonjour à tous ,

Voila je rame sur cette exercice que j'ai à faire :

Un hydrocarbure a pour formule Cx Hy

1) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète de cet hydrocarbure

2) Sachant que la combustion de 21,6g de cet hydrocarbure donne 70,4g de dioxyde de carbone, déterminer le rapport y/x

3) La masse molaire de cet hydrocarbure est 54g/mol, en déduire sa formule brute et six formules semis développées possibles

Pour la question 1 pas de problème, j'ai la solution.

Pour la question 2 pour trouver x j'ai fais :

n(co2)=x= m(co2)/M(co2)=70,4/12+16x2=70,4/44=1,6 mol

Mais pour le y étant donné que je n'ai pas la masse de l'eau je bloque à fond.

Pour la question 3 , je n'en n'ai strictement aucune idée

Merci pour votre aide.
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[jeanne08]

- x n'est pas égal à 1.6 mol
- il s'est formé 1.6 mol de CO2 qui contiennent 12*1.6 g de C ( dans 1 mol de CO2 il y a 1 mol de C soit 12g de C ) . Donc dans les 21.6 g d'hydrocarbure il y a mc = 12*1.6 g de C et mh =(21.6-12*1.6) g de H
- dans 1 mol d'hydrocarbure il y 12x g de C et y g de H donc 12x/(12*1.6) = y/(21.6-12*1.6) ... donc tu trouves y
- la masse molaire de ll'hydrocarbure est 54g/mol et comme tu as le rapport y/x tu vas trouver les entiers x et y

[vichente18]

Je n'ai rien compris à tes explications. Merci quand meme.