Méthode de Kjeldahl

[invitebb46c0ba]

Bonjour à tous !

J'ai recherché dans les discussions précédentes avant de poster, mais je n'ai pas trouver les précisions que je voulais.

Donc voici ma question :

Dans la méthode de kjeldahl, quand on récupére l'ammoniac distillé dans de l'acide borique, cet acide a-t-il un quelconque effet sur NH3, ou piège-t-il tout simplement le NH3 ?

J'ai vu plusieurs pdf évoquant chacun une réaction différente, soit :

NH3 + H3BO3 -> NH4+ + H2BO3-
avec dosage de H2BO3- par HCl donnant :
H2BO3- + H3O+ -> H3BO3 + H2O

ou bien, j'ai également vu que H3BO3 n'avait aucun effet (seulement piégeage du NH3) et donc qu'on dosait NH3 directement par un acide (personnellement j'utilise de l'acide sulfurique) : 2NH3 + H2SO4 = 2NH4+ + SO4 2- avec donc une relation nNH3 = 2n H2SO4

Qu'en pensez vous ?

Merci d'avance
-----

[moco]

Tout cela revient un peu au même. En réalité l'ammoniaque ne réagit ni selon un processus d'absorption physique, ni selon la réaction que tu as dite.
L'ammoniaque réagit avec l'acide borique pour former un sel relativement complexe, le tétraqborate d'ammonium, qui a la formule (NH₄)2B₄O₇. Donc la réaction globale peut s'écrire :
2 NH₃ + 4 H₃BO₃ --> (NH₄)₂B₄O₇ + 5 H₂O
Si tu le préfères, cette réaction peut aussi s'écrire sous forme ionique :
2 NH₃ + 4 H₃BO₃ --> 2 NH₄⁺ + B₄O₇^2- + 5 H₂O
Mais quand on ajoute de l'acide dans le titrage final, cet ion complexe B₄O₇^2- reforme l'acide borique H₃BO₃, exactement comme si cet ion tétraborate ne s'était jamais formé et que la réaction aurait été conforme à ton développement. Donc tu peux fort bien imaginer que NH₃ réagit avec l'acide borique pour former l'ion H₂BO₃^-. Cela donnera lieu aux mêmes calculs de moles que si tu imagines la formation de l'ion tétraborate.

Avec l'acide sulfurique par contre, c'est plus simple, car il n'y a qu'une seule façon d'envisager la réaction, et c'est celle que tu indiques dans ton texte.

[invitebb46c0ba]

Ok merci beaucoup !

Je garde donc n NH3 = 2n H2SO4