classement de composés selon le caractère ionique ou covalent

[invite24af8c41]

Bonjour,

j'aimerai classer ces composés en fonction du caractère de leur liaison: du caractère le plus covalent au caractère le plus ionique.

a)HCl

b)NaF

c)la liaison C-C dans H3C-CH3

d) CsCl

e) CO2

f) N2

J'ai donc utilisé les élèctronégativités selon Pauling et fait la différence entre celles concernant les deux atomes de la liaison. Pour NaF et CsCl j'ai trouer que la liaison était ionique mais pour les autres je ne sais pas. Surtout pour le classement. Pour la c): j'ai trouver comme différence d'élèctronégativté : 2,55 mais je ne sais pas trop quoi faire de ça.

merci pour votre aide

cordialement
-----

[invite54bae266]

Une liaison entre 2 atomes du même élément ne peut pas être ionique vu que ce sont les mêmes. Au contraire, leurs orbitales sont de même énergie et se recouvrent bien, donnant lieu à une liaison covalente. La liaison C-C de l'éthane et les liaison N-N de N2 sont donc purement covalente. Quant aux liaisons dans CO2 et HCl elles sont à caractère fortement covalent.

Par contre, pour NaF et CsCl, la liaison est à caractère fortement ionique.

Effectivement on peut se baser sur l'électronégativité et dire qu'un liaison est à caractère fortement ionique si la différence d'électronégativité entre les 2 éléments impliqués est de 2 ou plus.

[invite24af8c41]

Bonjour,

ok merci beaucoup c'est plus clair

cordialement