Bonjour, je bloque sur un exercice de chimie, j'ai essayé pendant pas mal de temps mais je ne sais pas comment
démarrer ! j'aimerai vraiment trouver la technique pour résoudre ce genre d'exos ! un as de la chimie pour m'aider ?
Quel volume de solution de KOH (35,0% en poids et Rho= 1,34 g.cm–3) faut-il pour
préparer 1,00 litre 0,600 M ?
Je ne veux pas à tout prix avoir la réponse, mais juste comprendre comment faire !!!
La première chose à faire est de calculer la concentration molaire de ta solution mère, c'est une question récurrente :
http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post835768
Ensuite, une fois que tu obtiens la concentration molaire de ta solution mère, tu appliques simplement la fameuse relation
C1V1 = C2V2
Et c'est terminé!
Il faut juste savoir compter et ne pas s'affoler !
- on veut 1L de solution à 0.6 mol/l de KOH : il faut donc prélever 0.6 mol de KOH soit 0.6 *M g de KOH ( M est la masse molaire de KOH )
- on prélève alors V ( en L ) de la solution fournie soit V *1000 cm3 soit V *1000* rho g de la solution
- la solution est à 35% en masse donc le prélèvement contient 35/100*V*1000*rho g de KOH
- donc 0.6*M =35/100* V*1000*rho
Les réponses se croisent et paraissent un peu différentes à première vue ...( à première vue seulement ! ) mais la solution proposée par Sephiroth300 est bien entendu tout aussi valable que celle que je donne .
Très bien, je vois, merci beaucoup
Une dernière chose, quand on note une concentration en (M) c'est en mol.cm-3 ou en mol.L-1 ??
M signifie mol/L
