DM chimie : bloqué

[invite0c465f4b]

On mélange,à 25°C,20 mL d'une solution d'ascorbate de sodium et 50 mL d'une solution d'acide éthanoïque.Les deux solutions ont la même concentration c=1.0*10^-1 mol.L^-1.

On me demande de calculer le quotient de réaction à l'état initial mais je suis pas sur de ma méthode et de ma valeur trouvé donc si quelqu'un pouvez me proposer sa manière de faire.

Données: acide ascorbique/ion ascorbate C6H8O6(aq)/C6H7O6-(aq)
Ka1=8.9*10^-5
acide éthanoïque/ion éthanoate CH3COOH(aq)/CH3COO-(aq) Ka2=1.8*10^-5
à 25°c,Ke=10^-14
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[invite171486f9]

Salut,
il serait préférable que tu donnes ta méthode et ce que tu as fait. puis on te corrige, si besoin est...

[HarleyApril]

bonsoir
le principe sera d'utiliser la constante d'équilibre de dissociation pour chaque solution
il faut aussi écrire l'équilibre du mélange
ceci te permet d'exprimer le quotient réactionnel
cordialement

[invite0c465f4b]

Moi j'ai fait: Qri=[CH3COO-]*[C6H8O6]/[CH3COOH]*[C6H7O6-] ensuite j'ai multiplié par [H3O+]/[H3O+] et je trouve que Qri=Ka2/Ka1 mais je suis pas sur car a la question précédentes on me demande de calculer la constante K et je trouve la même chose ,comme à la question suivante on me demande le sens spontanée de la réaction je trouve bizarre que K=Qri

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

ne pas confondre les concentrations initiales et les concentrations à l'équilibre

cordialement

[invite0c465f4b]

On m'a demander précédemment de calculer les constantes d'équilibre k pour la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau et celle de l'ion ascorbate avec l'eau,c sa que tu entends par la constante de dissociation de chaque solution