Vsepr

[invite87ab7374]

Bonjour à tous !
Alors voici mon souci , pour la molécule ozone O3 je trouve comme forme géométrique coudée donc avec un angle de 120 deg entre les atomes d'oxygènes d'après le modèle VSEPR ... Dans la consigne ils disent que expérimentalement que l'angle OOO vaut 116, 3 degrés ... Ils demandent d'expliquer la différence entre la valeur du modèle selon VSEPR et la valeur expérimentale ... Moi j'aurais dit que c'est due a la liaison double entre un des deux atomes et donc prend un peu plus de place ce qui impliquerai une diminution de l'angle OOO mais je suis pas du tout sur ...

Donc si qqn pourrait m'aider svp ...

Merci d'avance !
-----

[inviteeb6310ba]

La molécule d'éthylène a pourtant un angle de 121°, donc la double liaison n'y est pour rien
En revanche, la structure de Lewis de l'ozone n'est pas fixée et la structure est en réalité un hybride entre plusieurs formes limites, ce qui fait que la géométrie de la molécule ne respecte pas forcément une règle , qui s'applique majoritairement aux composés simples