Salut
je suis entrain d'étudier la dynamique de trois RAC en série.
le problème défini la production souhaitée de la substance qui égale à 1000 mol / h.
A+3B-->2R
en fixant un taux de conversion de 70% il me demande de chercher les concentration d'entrer et de sortie, ainsi les débits molaires
le problème n'a défini pas un volume réactionnelle.donc j'ai 5 inconnue pour 3 équations indépendante.(celle de bilan de matière de chaque substance)
comment puisse résoudre ce problème?
C'est quoi tes 5 inconnues ?
C'est quoi tes 3 équations ?
les 5 inconnues, la concentration de A à l'entré et à la sortie, les débit molaire a l'entré et a la sortie, et le volume de réacteur.
les 3 équations, du bilan de matière de (A B ET R)
Est-ce que le mélange à l'entrée est supposé stoechiométrique ? Ton problème ressemble furieusement à la synthèse de l'ammoniac NH3 à partir de N2 et H2.
effectivement a l'entrée le mélange est stœchiométrique.
Si la conversion est de 100%, on part de a mole de A, plus 3a mole de B et on forme 2a moles de R.
Si la conversion est de 70%, avec le même mélange de départ, on forme 1.4 a mole de R, et il reste 0.3 a mole de A et 0.9 a mole de B, après le premier réacteur. On envoie le tout dans un 2ème réacteur qui forme 2·0.7·0.3 a = 0.42 a moles de R, et il reste 0.09 a moles de A et 0.27 a mole de B. On envoie le tout dans un 3ème réacteur, qui, avec les 0.09 a moles de A forme 0.126 a mole de R.
Le total de toutes les contributions en R est de 1.4 a + 0.42 a + 0.126 a = 1.952 a mole de R
Si on veut que 1.952 a mol R soient 1000 moles/h, il faut que a = 1000/1.952 = 512.3 mole A par heure, et le triple, donc 1537 mole par heure de B.
