bonjour voila je galére avec l'exercice suivant:
l'acide succinique est un diacide faible COOH-CH2-CH2-COOH pka1=4,2 pka2=5,6
1_quel est le pH dune solution de 0,2 mol/l de cet acide
2_ calculer les concentrations de especes presentes en solution?
3_ a laide de cette solution et dune solution de soude a 2mol/L on veut preparer une solution tampo de 500ml de pH+6 ;que quantité des deux solution faut il melanger?
alors pour le diacide dans le cour on a dis que si la difference entre les pka etait egal ou superieur a 4 on negligé la 2 éme acidité ce qui nest pas le cas!
alors jai commençé par ecrire le pka corresspondant a chaque acidité
ka1 =[aH-] [H30+]/[aH2]=10-4,2
ka2 = [H3O+][a2-]/[aH-]=10-5,6
le bilan de masse C = [aH2]+[aH-]+[a2-]
bilan de charge [H30+]=[aH-]+[a2-] "on neglige OH-"
on multiplie le ka1*ka2 = [a2-] [H3O+]²/ [aH2]
[H3O+]²= ka1*ka2*[aH2] / [a-2]
mais la je bug :/ et ya rien dans mon cour dans le cas ou on ne neglige pas la 2éme acidité :modo :
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