Bonjour,
Je m’intéresse au dosage d'un vinaigre blanc par l'hydroxyde de sodium.
Dans la solution de départ, il y a des ions H3O+, de l'acide éthanoïque et des ions éthanoate (en faible quantité).
Quand on ajoute des ions HO- ne devrait-il pas réagir d'abord avec les ions H3O+?? En effet on écrit souvent: acide éthanoïque+HO-=ion éthanoate + eau, comme réaction de dosage mais pas HO- + H3O+=eau
Merci et bonnes fêtes!!
Bonjour,
Cela revient au même, puisque tu déplaceras l'équilibre en conséquence : consommer H+(aq) entrainera la consommation de l'acide éthanoïque. Et comme tu l'as dit, l'acide sera en majorité dans la solution.
Dernière modification par RuBisCO ; 23/12/2013 à 13h31.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
Donc on dose bien les H+ et par directement l'acide éthanoïque??
Non : il y a bien plus de moles d'acide que de moles d'ions oxonium dans ta solution aqueuse : dans le vinaigre par exemple, il y a mille fois plus d'acide acétique non dissocié que d'ions oxonium.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
