Dosage acido-basique

[inviteb35bd989]

Bonjour,

J'ai un TP a préparer, seulement voila il y a quelques petites questions auquelle je n'arrive pas à répondre ...

L'énoncer est le suivant :
"On prépare 200 mL d'une solution d'HCl de molarité légèrement supérieure à 0,1 mol/L.
Pour cela on prélève 2mL de la solution commerciale d'HCl "p.a" (d=1,19 ; solution à 36%) que l'on dissout dans environ 200 mL d'eau distillée.
Trouver la concentration théorique d'HCl obtenue."

J'ai donc fait : 1L de solution HCL ---> 1190g de solution.
mHCl = 36/100 * 1190 = 0.36 * 1190 = 428,4g
[HCl] = nHCl/Vsolution = (mHCl/MHCl)/Vsolution = (428.4/36.5)/1 = 11,9 mol/L
2mL d'HCl dans 200mL d'eau équivaut à une dilution de 1/100 donc [HCl]_dilué = 11,9/100 = 0,119 mol/L

Cela est il correct ?


Enoncer suite :
"On dose ensuite cette solution que l'on vient de préparer. On introduit dans un bécher environ exactement 0,3g de Na₂HPO₄.2H₂O (MM = 177,99g/mol), dissous dans un peu d'eau distillée. La solution d'HCl dont on cherche à déterminer la concentration est placée dans une burette. Réaliser le dosage. Il conviendra de choisir au mieux l'indicateur coloré en calculant le pH à l'équivalence."

Je cherche à écrire l'équation du dosage.
HCl + Na₂HPO₄.2H₂O ===> Cl^- + 2Na⁺+PO₄^-+2H₃O⁺

Cela est il correct ?
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[moco]

L'équation de dosage est :
HPO₄^2- + H⁺ --> H₂PO₄^-

[inviteb35bd989]

D'accord merci pour la rectification de l'équation.

On me demande de calculer la constante d'équilibre et le pH.

Dans ce cas, K = [H₂PO[/SUP]4[/SUB]^-] / [HPO₄^2-] [H₃O⁺]

Mais comment la calculer sachant qu'on ne connait pas les concentrations ?

[moco]

Il faut connaître les pKa pour trouver le Ka. Pas moyen de faire autrement !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb35bd989]

On me donne : H₃PO₄ pKa₁ = 2,2 , pKa₂ = 7,2 ; pKa₃ = 12,3

La constante d'équilibre est elle : K=10^{pKa1 - pKa2} ?

[moco]

La constante d'équilibre de ta réaction est 10^-7.2

[inviteb35bd989]

Je ne comprend pas pourquoi K = 10^-7,2

[jeanne08]

- la réaction du dosage est comme l'a écrit moco HPO4 2- + H+ -> H2PO4 -
la constante d'équilibre de cette réaction de dosage est 1/K2 =10^7.2 donc la réaction est quasi totale ( heureusement, une réaction de dosage doit toujours être quasi totale ! )

- à l'équivalence de cette réaction on a, dans la solution H2PO4- qui est un ampholyte . le pH de cette solution d'ampholyte est (pK1+pK2)/2 , il faudra prendre un indicateur coloré dont le virage se situe vers ce pH