Dosage acido-basique
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Dosage acido-basique



  1. #1
    mymy94000

    Dosage acido-basique


    ------

    Bonjour,

    J'ai un TP a préparer, seulement voila il y a quelques petites questions auquelle je n'arrive pas à répondre ...

    L'énoncer est le suivant :
    "On prépare 200 mL d'une solution d'HCl de molarité légèrement supérieure à 0,1 mol/L.
    Pour cela on prélève 2mL de la solution commerciale d'HCl "p.a" (d=1,19 ; solution à 36%) que l'on dissout dans environ 200 mL d'eau distillée.
    Trouver la concentration théorique d'HCl obtenue."

    J'ai donc fait : 1L de solution HCL ---> 1190g de solution.
    mHCl = 36/100 * 1190 = 0.36 * 1190 = 428,4g
    [HCl] = nHCl/Vsolution = (mHCl/MHCl)/Vsolution = (428.4/36.5)/1 = 11,9 mol/L
    2mL d'HCl dans 200mL d'eau équivaut à une dilution de 1/100 donc [HCl]dilué = 11,9/100 = 0,119 mol/L

    Cela est il correct ?


    Enoncer suite :
    "On dose ensuite cette solution que l'on vient de préparer. On introduit dans un bécher environ exactement 0,3g de Na2HPO4.2H2O (MM = 177,99g/mol), dissous dans un peu d'eau distillée. La solution d'HCl dont on cherche à déterminer la concentration est placée dans une burette. Réaliser le dosage. Il conviendra de choisir au mieux l'indicateur coloré en calculant le pH à l'équivalence."

    Je cherche à écrire l'équation du dosage.
    HCl + Na2HPO4.2H2O ===> Cl- + 2Na++PO4-+2H3O+

    Cela est il correct ?

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Dosage acido-basique

    L'équation de dosage est :
    HPO42- + H+ --> H2PO4-

  3. #3
    mymy94000

    Re : Dosage acido-basique

    D'accord merci pour la rectification de l'équation.

    On me demande de calculer la constante d'équilibre et le pH.

    Dans ce cas, K = [H2PO[/SUP]4[/SUB]-] / [HPO42-] [H3O+]

    Mais comment la calculer sachant qu'on ne connait pas les concentrations ?

  4. #4
    moco

    Re : Dosage acido-basique

    Il faut connaître les pKa pour trouver le Ka. Pas moyen de faire autrement !

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mymy94000

    Re : Dosage acido-basique

    On me donne : H3PO4 pKa1 = 2,2 , pKa2 = 7,2 ; pKa3 = 12,3

    La constante d'équilibre est elle : K=10pKa1 - pKa2 ?

  7. #6
    moco

    Re : Dosage acido-basique

    La constante d'équilibre de ta réaction est 10-7.2

  8. #7
    mymy94000

    Re : Dosage acido-basique

    Je ne comprend pas pourquoi K = 10-7,2

  9. #8
    jeanne08

    Re : Dosage acido-basique

    - la réaction du dosage est comme l'a écrit moco HPO4 2- + H+ -> H2PO4 -
    la constante d'équilibre de cette réaction de dosage est 1/K2 =10^7.2 donc la réaction est quasi totale ( heureusement, une réaction de dosage doit toujours être quasi totale ! )

    - à l'équivalence de cette réaction on a, dans la solution H2PO4- qui est un ampholyte . le pH de cette solution d'ampholyte est (pK1+pK2)/2 , il faudra prendre un indicateur coloré dont le virage se situe vers ce pH

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