Bonjour,
Enoncé :
soit 100 mL d'une solution d'acide phosphorique 0,1 mol/L
a) quel ion s'y trouve à la concentration de 10^-7 mol/L ?
b)quelle quantité de matiére de NaOH solide (en mol) faut-il ajouter pour obtenir une solution de pH=7 ?
c) Lorsqu'on ajoute 0,02 mol de NaOH solide, que devient le pH ? (solution 3)
d) Si on ajoute 100 mL d'eau à la solution 3, quelle sera la variation de pH ?
(pka)1 = 2
(pka)2 = 7
(pka)3 = 12
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Mes réponses :
a) Je dirais que c'est [HPO4 --] puisqu on a
H3PO4 + OH - ---) H2PO4- + H2O (1)
H2PO4 - + OH - ---) HPO4-- + H2O (2)
HPO4 -- + OH - ---) PO4 3- + H2O (3)
Du coup on regarde les pka, et on voit que (pka)2 = 7. Comme c'est un mélange avec un ion ampholyte on a pH = pka = 7 pour HPO4--
Je ne sais pas du tout si je m'explique bien et si ce que je raconte est bon, mais en tout cas ce serait ma réponse pour la a).
b)c) Je n'y arrive pas.
d) Je pense que la variation de pH sera égale à 0 puisque l'eau n'affecte en rien le pH de la solution.
Merci pour votre aide,
Bonne journée.
Drouxdow
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