l'orbitale moléculaire

[invite3ebee21f]

svp vous pouvez me dire quelle est la différence entre une OM de type segma et une OM de type pi ?
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[invite3cc91bf8]

Bonjour,

Les orbitales se forment par recouvrement de deux orbitales selon un axe de liaison. Globalement, les orbitales du système sont symétriques par rapport au plan moléculaire.
Les orbitales se forment par recouvrement de deux orbitales de part et d'autres d'un plan contenant un axe de liaison. Globalement, les orbitales du système sont antisymétriques par rapport au plan moléculaire.

[curieuxdenature]

Bonjour

Sigma en rapport avec les orbitales atomiques de type "s" et Pi en rapport avec les orbitales de type "p"

[invite3cc91bf8]

Bonjour,

Ceci est faux : les orbitales p peuvent participer au système : par exemple, dans le cas de HF, l'orbitale 1s de l'hydrogène interagit avec l'orbitale 2s et avec l'orbitale 2p_z du fluor, donnant des orbitales moléculaires de type .

[A voir en vidéo sur Futura]

[curieuxdenature]

Bonjour

je ne parlais pas de l'interaction mais de l'origine des noms, ça peut aider à situer leur fonctionnement.
Une orbitale Sigma ne contient qu'un doublet de deux électrons, de même qu'une Pi n'en contient que deux fois 4 électrons, les deux électrons de Pz formant la sigma.
12 électrons de deux orbitales p forment donc deux Sigma(g et u*) (avec Pz) et quatre Pi(g et u) (avec Px et Py).

* g en bas et u en haut, ce qui ne veut pas dire ground et up(bien que ça puisse aider à les mettre à la bonne place sur un schéma) mais gerade et ungerade.