Degré de dissociation d'une solution
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Degré de dissociation d'une solution



  1. #1
    inviteb1b86d8b

    Degré de dissociation d'une solution


    ------

    Bonsoir à vous,

    Je rencontre actuellement un problème pour trouver le degré de dissociation de cet énoncé :
    - Le degré de dissociation de HCOOH en solution 0,1 M est de 0,0613. Quel est le degré de dissociation de HCOOH dans une solution 0,001 M ?

    J'ai bien établi l'équation : HCOOH + H2O ----> HCOO- + H3O+ ... et je sais bien que le Ka = [HCOO-][H3O +] / [HCOOH] mais je ne parviens pas à savoir si je dois mettre la concentration à l'initiale, puis final (en me basant sur l'équation et mes données), et remplacer dans cette fraction, et si oui, comment continuer ... :/

    Un autre énoncé où je ne sais pas par où commencer :

    Le degré de dissociation d'une solution 0,110 M d'acide benzoique (un acide de type HA) est 2,4 %. Quels sont le pH de la solution et la constante d'acidité Ka de l'acide benzoique ?

    Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    sfnsfn2

    Re : Degré de dissociation d'une solution

    à partir de:
    - Le degré de dissociation de HCOOH en solution 0,1 M est de 0,0613
    et
    Ka = [HCOO-][H3O +] / [HCOOH]
    tu tires le Ka

    et à partir de
    Quel est le degré de dissociation de HCOOH dans une solution 0,001 M ?
    tu tire le alpha

    Le degré de dissociation d'une solution 0,110 M d'acide benzoique (un acide de type HA) est 2,4 %. Quels sont le pH de la solution et la constante d'acidité Ka de l'acide benzoique
    le tableau d'avancement permet de résoudre ce problème
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

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