degré de dissociation et pH d'une solution C donné

[invite6e9b4ac3]

Bonjour tout le monde,
Je suis confronté à un problème que voici:
Je dispose d'une solution de C6H5COO Na; le Ka connu est 6.3 *10^-5 à 25°C
Je dois dans un premier temps calculer le degré de dissociation dune solution de ce sel pour une Concentration Co= 10^-1 mol/L

dans un deuxième temps je dois calculer le pH de cette solution.

Pour le calcul du pH :

Donc pour débuter ce petit problème j'établi la description chimique du système:
Na C6H5COO -> Na+ + C6 H5 COO-
C6H5COOH + H2O -> C6H5COO- + H3O+
2H2O -> H3O+ + OH-

Co est donc égal à [Na+]= 10^-1 mol/L

Je sais que Ke= [H3O+]*[OH-]

et

Ka= [C6H5COO-][H3O=]/[C6H5COOH]

je dois donc chercher [H3O+] pour établir pH= -log [H3O+]

Mais je ne vois pas comment continuer...

pouvez vous m'aider?
je vous remercie d'avance!
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[invitecc28040c]

Ecris l'équation de réaction de C₆H₅COO^- dans H₂O.

Tu calcules le K de cette réaction en fonction de Ke et Ka

Tu fais ensuite un tableau d'avancement de la réaction. Tu écris le K de cette réaction en fonction des concentrations des espèces et tu remplaces par la dernière ligne de ton tableau (en fonction de x).
Tu résouds l'équation du second degré, tu obtiens x ...
et je te laisse deviner pour la suite !