Equilibre de réaction rédox

[invite79b982a1]

Bonsoir à tous,
je rencontre des difficultés pour équilibrer l'équation redox suivante :

Br^- + BrO₃^- = Br₂

On a bien le couple BrO₃^-/Br₂
Arrêtez moi si je me trompe : 2BrO₃^- + 6H⁺ + 5e^- = Br₂ + 6H₂O (Je suis sceptique sur le fait de doubler la quantité de BrO₃^-)

En tout cas je ne vois pas du tout ce que je dois faire de Br^-

Je n'ai jamais aimé la chimie mais il faut bien y passer un jour!..
Merci de votre aide!
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[sfnsfn2]

http://fr.wikipedia.org/wiki/M%C3%A9diamutation

2BrO₃^- + 6H⁺ + 5e^- = Br₂ + 6H₂O

équilibrer la charge

En tout cas je ne vois pas du tout ce que je dois faire de Br^-

meme chose
Br- .... = Br2

[Kemiste]

équilibrer la charge

Je rajouterai, équilibre le nombre de protons...
2BrO^3- + 6H⁺ + 5e^- = Br₂ + 6H₂O

[Sethy]

Je crois comprendre ce qui te pose problème.

Il s'agit d'une réaction rédox particulière car à la fois l'oxydant et le réducteur vont former du Brome (Br2).

Prenons un rédox classique :

Cu++ + 1e- > Cu+
I- > 1/2 I2 + e-

Les produits de la réactions n'ont rien à voir entre eux : du Cu+ et de l'Iode.

Ici au contraire, l'ion Bromure est oxydé en Brome :

Br- > 1/2 Br2 + e-

Tandis que que le Bromate se réduit en ... Brome :

BrO3- + 5e- + 6H+ > 1/2 Br2 + 3H2O.

Et voilà !

Sethy

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite79b982a1]

Je crois comprendre ce qui te pose problème.

Il s'agit d'une réaction rédox particulière car à la fois l'oxydant et le réducteur vont former du Brome (Br2).

C'est bien ce qui me posait problème, c'est beaucoup plus clair maintenant!

BrO3- + 5e- + 6H+ > 1/2 Br2 + 3H2O.

"1/2" en effet c'est mieux comme ça!

Merci beaucoup pour votre aide, problème résolu!
Bonne soirée