Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour un type de question que je n'arrive jamais à résoudre...
Le brome a 2 isotopes naturels, le brome-79 et le brome-81. Si le brome-79 a une masse de 78.92 uma et une abondance isotopique de 50.69% et le brome-81 une abondance isotopique de 49.1%, la masse du brome-81 est de 80.93 uma. Vrai ou faux ?
Voilà et je ne sais vraiment pas comment faire, donc merci beaucoup pour votre aide
La masse molaire du brome dans le tableau périodique est une moyenne pondérée de la masse molaire réelle de chaque isotope.
Si tu trouves l'élément X sous 3 isotope à respectivement 1g/mol, 2g/mol et 3g/mol et que leur abondance est de 50%, 30% et 20% alors la masse dans le tableau périodique serait M = 0,5x1 + 0,3x2 + 0,2x3 = 1,7g/mol
Dans ton cas c'est pareil, équation à 1 inconnue, plus que des maths ...
Ta donnée est fausse. La somme des abondances ne fait pas 100%. Relis la et effectue la correction !
donc ici je fais 78.92*0.5069+80.93*0.4931=79.9 1 uma je regarde dans le tableau et c'est bien la masse du brome donc c'est vrai
