Masse et abondance isotopique
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Masse et abondance isotopique



  1. #1
    Marine.95

    Masse et abondance isotopique


    ------

    Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour un type de question que je n'arrive jamais à résoudre...

    Le brome a 2 isotopes naturels, le brome-79 et le brome-81. Si le brome-79 a une masse de 78.92 uma et une abondance isotopique de 50.69% et le brome-81 une abondance isotopique de 49.1%, la masse du brome-81 est de 80.93 uma. Vrai ou faux ?

    Voilà et je ne sais vraiment pas comment faire, donc merci beaucoup pour votre aide

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Masse et abondance isotopique

    La masse molaire du brome dans le tableau périodique est une moyenne pondérée de la masse molaire réelle de chaque isotope.

    Si tu trouves l'élément X sous 3 isotope à respectivement 1g/mol, 2g/mol et 3g/mol et que leur abondance est de 50%, 30% et 20% alors la masse dans le tableau périodique serait M = 0,5x1 + 0,3x2 + 0,2x3 = 1,7g/mol

    Dans ton cas c'est pareil, équation à 1 inconnue, plus que des maths ...

  3. #3
    moco

    Re : Masse et abondance isotopique

    Ta donnée est fausse. La somme des abondances ne fait pas 100%. Relis la et effectue la correction !

  4. #4
    Marine.95

    Re : Masse et abondance isotopique

    donc ici je fais 78.92*0.5069+80.93*0.4931=79.9 1 uma je regarde dans le tableau et c'est bien la masse du brome donc c'est vrai

  5. A voir en vidéo sur Futura

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