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[invite04004af6]

Bonjour, pourriez vous m'aider?

Enoncé: Soit une solution aqueuse d'acide acétique 0,1mol/L. A 10cm3 de cette solution, on ajoute: 5cm3 de HCl 0,1mol/l. pH de la nouvelle solution? (Ka CH3COOH = 1,8.10^-5)



Pourriez vous me dire si ce que j'ai fait est correct car je ne suis pas dutout dutiut sûre de moi sur ce calcul..Merci bcp!
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[moco]

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ceci dit, dans ton problème, tu peux ignore l'acide acétique. Tout se passe comme si tu avais pris 5 mL de HCl 0.1 M, et que tu avais ajouté 10 mL eau. La concentration de HCl sera divisée par 3, et deviendra 0.033 M. Donc le pH sera le log de cette concentration.