Problème pratique de cristallographie
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Problème pratique de cristallographie



  1. #1
    Maxime-G

    Problème pratique de cristallographie


    ------

    Bonjour à tous,

    je crée ce nouveau topic car en plus d'être une science passionnante, la chimie peut être utile dans notre quotidien en se servant de quelques "astuces" mais là, je bloque.
    Je possède une carafe à décanter qui avec le temps a accumulé un dépôt cristallin (peut-être un complexe) qui l'opacifie. Ce dépôt est blanchâtre et se présente sous forme de poudre fortement collée à la paroi. J'avais au début pensé à du calcaire mais force est de constater qu'aucune réaction n'intervient en présence d'acide acétique, le cristal s'accroche et persiste, on ne constate aucune effervescence.
    Avez-vous une idée de la nature du cristal présent sur cette paroi ? Si oui, existe-t-il un moyen de ioniser ce cristal ou une quelconque manipulation qui mènerait à sa destruction ? (du style faire varier le pH, ou bien une oxydoréduction ou encore une réaction de complexation ... toute proposition est la bienvenue !)
    Merci d'avoir pris le temps de lire ce message !

    -----

  2. #2
    Anacarsis

    Re : Problème pratique de cristallographie

    il va falloir un peu plus d'informations... tu avais fait décanter quoi dans cette carafe?

  3. #3
    Maxime-G

    Re : Problème pratique de cristallographie

    Du vin rouge. Peut-être que cela à donc à voir avec le tanin, ou bien avec les bisulfites qui bien que présents en quantité infime peuvent impliquer la formation d'un dépôt par oxydation si le rinçage n'est pas optimal ...

  4. #4
    vpharmaco
    Animateur Biologie

    Re : Problème pratique de cristallographie

    Citation Envoyé par Maxime-G Voir le message
    Avez-vous une idée de la nature du cristal présent sur cette paroi ? Si oui, existe-t-il un moyen de ioniser ce cristal ou une quelconque manipulation qui mènerait à sa destruction ? (du style faire varier le pH, ou bien une oxydoréduction ou encore une réaction de complexation ... toute proposition est la bienvenue !)
    Merci d'avoir pris le temps de lire ce message !
    De l'acide tartrique ou l'un de ses sels http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_tartrique ?
    Si c'est le cas, il devrait facilement se dissoudre dans une solution aqueuse basique
    Dernière modification par vpharmaco ; 27/12/2013 à 19h09.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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