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besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:



  1. #1
    bouchra31

    besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:


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  4. #2
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    Nom : 994033_3638499138047_1393254920_n.jpg
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    1- pour le mécanisme c bon.
    2- l'acide phosphorique joue un role catalytique et permet d'eliminer une molecule d'eau.
    3- pour le rendement alors la je bloque.
    besoin d'aide svp
    Dernière modification par bouchra31 ; 28/12/2013 à 16h58.

  5. #3
    shaddock91

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    BONJOUR. Tu pars de 25 g de cyclohexanol, masse molaire ...
    Le cyclohexene à comme masse molaire ...

    Tu calcules la masse théorique que tu dois obtenir en cyclohexene soit (25/MM cyclohexanol)MM cyclohexene ----> masse théorique de cyclohexene obtenu pour un Rdt de 100%
    Tu connais la masse de cyclohexene réelle obtenu de la manip----> tu fais le rapport des 2 *100 pour avoir le rendement de ta manip

  6. #4
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    merci mais puis-je avoir plus d'explication si la masse du cyclohexene obtenu est: 22ml
    merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    moco

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    La masse de cyclohexène ne peut en aucun cas être exprimée en millilitre comme tu le fais !!! Elle s'exprime en gramme !

  9. #6
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    wi c t une faute de frape 22 mg...

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  11. #7
    ZuIIchI

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    Le rendement est le rapport de la quantité de produit obtenue sur la quantité de produit que l'on obtient théoriquement si la réaction est totale.

    shaddock91 l'a expliqué.

    Et le langage SMS est interdit sur le forum.

  12. #8
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    on a le volume trouvé du cyclohexene= 22 ml
    la masse volumique du cyclohexene est 0.81 g/cm3 et comme la masse volumique= m/v
    donc: m= 0.022*0.81= 0.018g

    mais je n c toujours pas comment calculer le rendement...
    help

  13. #9
    ZuIIchI

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    22mL ou 22g, faudrait savoir !

    Et je t'ai expliqué ce qu'est le rendement.

    Tu as fais une première S ? Tu sais faire un tableau d'avancement ? Alors tu devrais pouvoir trouver la quantité de produit attendue si la réaction était totale (au cours d'une réaction totale, tout le réactif est consommé)

  14. #10
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    esque qelqu'un peut m'aider dans la derniére question

  15. #11
    ZuIIchI

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:


  16. #12
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    merci j'ai dejas consulter ce lien mais dans mon tp on a la synthése d un cycloalcéne esque c le meme mecanisme qu'un alcéne??

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  18. #13
    moco

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    Avant de te lancer sur le Net, tu ferais bien de commencer par contrôler que tu maîtrises le problème des unités. Le calcul suivant que tu publies est faux aux niveau des unités. Je l'écris en italique
    on a le volume trouvé du cyclohexene= 22 ml
    la masse volumique du cyclohexene est 0.81 g/cm3 et comme la masse volumique= m/v
    donc: m= 0.022*0.81= 0.018g


    Si tu avais utilisé les unités correctement, cela aurait donné :
    ... donc : m = 0.022 L · 0.81 g/cm3 = 0.018 g·L/cm3
    Et tu te serais tout de suite aperçu de ton erreur. L'erreur est d'avoir inséré le volume en litre ! Pourquoi l'as-tu mis en litre ?

    Il aurait fallu écrire, avec une procédure qui respecte les unités :
    ... donc : m = 22 mL · 0.81 g/mL = 18 g, et on pourrait même être plus précis et dire que cela fait 17.8 g

    Là-dessus, tu es parti de 25 g de cyclohexanol C6H11OH, de masse molaire exactement 100 g/mol. Tu es donc parti de 0.25 mole de cyclohexanol. Tu devrais donc trouver le même nombre de moles de cyclohexène. Et comme le cyclohexène C6H10 a comme masse molaire 82, tu aurais dû obtenir 0.25 mol ·82 g/mol = 20.5 g
    Comme tu n'en as obtenu que 17.8 g, le rendement de ton opération est de 17.8/20.5 = 86.8%.
    Le reste, donc 20.5 - 17.8 = 2.7 g, est perdu dans l'appareillage, ou s'est évaporé dans l'air.

  19. #14
    bouchra31

    Re : besoin d'aide pour ce tp ( synthése de cyclohexéne) :sos:

    merci bien et desolé de vous avoir ambeter

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