Themochimie

[gza17]

Bonjour,

J'ai une question qui me trotte dans la tête concernant un exercice qui est le suivant : Calculer le travail effectué quand 5g de Zinc réagissent avec HCl dans un récipient fermé de volume donné.
Dans le cours quand on a calculé le travail, on a dit qu'il était nul car on considèrait le volume constant donc W=-P(Vf-Vi)=0 car Vf=Vi car récipient fermé..
Mais ce que je ne comprend pas, c'est qu'initialement on a pas encore produit de H2 et à la fin de la réaction, le H2 formé occupe tout le récipient fermé. Du coup si on considère de t=0s jusqu'à la fin de la réaction on doit avoir :

W=-Pext(Vf-Vi)=-Pext×Vf car Vi <<<< Vf car initialement on a que du liquide..

Donc je ne comprend pas pourquoi on a W=0.. pour moi il vaut W=-Pext×Vfinal car même si récipient fermé Vf-Vi de nos espèces chimiques n'est pas nul.
La réaction est : Zn+2HCl->ZnCl2+H2

Merci
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[Anacarsis]

le travail qui serait produit par l'augmentation du volume du récipient est perdu en entropie et en chaleur...
A t=0, l'enceinte est a une pression donnée qui est égale a celle au dessous du liquide (et de sa pression de vapeur). Comme on a un volume constant, cette pression va effectivement changer mais ne produira pas de travail s'il n'y a pas de systeme de pistons par exemple pour récupérer l'énergie d'expansion du gas à volume (presque) constant.

[moco]

Le travail est égal à - p delta V. Ici le volume ne change pas, donc le travail est nul !

[gza17]

ah oui je vois... c'est quand même pas intuitif comme principe car le travail est nul mais l'énergie produite lors de la réaction est donc sous quel forme ? chaleur forcément ? car delta(U)=q+W ?? et si y'a q y'a de l'entropie car S=q/T c'est ça ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Anacarsis]

oui c'est ce que j'essayais de t'expliquer. Ce sera sous forme de chaleur et d'entropie. Cela dépend des systèmes, dans certains cas ce sera l'un ou l'autre ou les deux...