Thermodynamique : Calorimétrie

[invitea5908b7a]

Bonjour,

Dans mon cours de thermodynamique chimique, on présente le principe du calorimètre, puis on donne un exemple avec 50ml de HCl 1M et 50ml NaOH 1M à 25°C.
HCl+NaOH -> NaCl + H2O

Ma première question est: Est-ce que l'eau dans le calorimètre est-elle aussi à 25°C? (1)
Le calorimètre est bien un système isolé à l'intérieur duquel on a un système fermé dont le milieu extérieur est l'eau? (2)

On dit qu'à la fin de la réaction, T=31.9°C et on sait que c(pression constante) de H2O = 4.18
On a 100 g d'eau donc Qp= 100*4.18*(31.9-25)= 2880 J . Là, on vient de calculer l'énergie qu'a reçu l'eau? (3) Et donc on met un signe négatif pour savoir quelle énergie a cédé la réaction à l'eau et c'est -2880J. Jusque là, c'est bien ça? (4)

Pourquoi on ne précise pas la capacité calorifique du calorimètre? (5)

Ensuite, on demande de calculer l'energie par mole:

Il est écrit: Nombre de moles HCl : n=1*0.05=0.05 moles

donc deltaH (en J/mol) = -2880/0.05

Pourquoi ne considère-t-on que HCl? Comment sait on qu'il n'y a que HCl qui libère de l'énergie? (6)

Merci d'avance!
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[invite935b1a97]

question 1-2-3-4: Oui

question 5: parce que le calorimetre est un isolant thermique. Il n'absorbe pas la chaleur libérée dans la solution. C'est son principe de fonctionnement

question 6: HCl seul ne produit aucune énergie... mais une mole de Hcl avec une mole de NaOH produit de l'énergie. On parle d'enthalpie de réaction. Ce sont les deux produits ensemble qui donnent de l'énergie, pas un produit isolé.

Cdlt,

[invitea5908b7a]

Merci beaucoup de votre réponse.

Cependant, pour la question 6, pourquoi ne calcule-t-on que le nombre de moles de HCl, pour ainsi déterminer l'enthalpie?
Et, pour la question 5, il me semble avoir vu sur Internet beaucoup de types d'exercices tels que:

chaleur de réacion NaOH + HCl
Dans un calorimètre (200JK-1), on mélange 0,1 L de solution de soude à 2 molL-1 et 0,1L de solution d'ac. chlorhydrique à 2 molL-1. L'augmentation de température est de 43 °C lors de la réaction.
C solution=4180 Jkg-1K-1. NaOH=40 ; HCl=36,5 gmol-1.
Calculer la masse des réactifs, l'énergie libérée lors de la réaction, l'énergie libérée par mole de réactif.
chaleur libérée
mcDq= (0,0153*4180 + 200)*43 = 11350 J pour 0,2 mol de chaque réactif.

On parle ici de capacité thermique... Et si je retire le 200, j'obtiens quelque chose de beaucoup plus petit, ce qui est quand même bizarre, puisque l'énergie cédée par une même réaction doit être la même..

[invite935b1a97]

est ce que tu sais ce qu'est une enthalpie de réaction déjà?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea5908b7a]

Oui oui, c'est la chaleur de reaction, la chaleur liberee par la reaction à pression constante