Constantes d'équilibre

[bilou51]

Bonjour à tous,

J'ai un peu de mal a savoir ce que représente et quand es-ce que l'on peut utiliser la valeurs de la constante d'équilibre pour trouver par exemple des pressions partielles.

En TD, on utilise la valeur de la constante pour trouver des valeurs de pressions partielles (avec un système par exemple).

Et là, j'ai un exercice :
4Ag(s) + O2(g) <--> 2Ag2O (s)

Montrer que l'argent est susceptible d'être oxydé à 298K sous une pression de 1 bar d'air sec (on prendra comme composition molaire approximative de l'air sec : 80% N2 et 20% O2)

On cherche donc le signe de G = G0 + RT ln (1/PO2)

Moi naturellement, je me suis dis que 1/PO2 = K(298) = exp (-G0(298)/RT). Or il faut directement prendre PO2=0.2. Pourquoi? Pourquoi ma méthode ne fonctionne pas ?


Merci beaucoup d'avance.
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[moco]

La pression partielle de O2 n'est pas 0.2, mais elle vaut 0.2 atm. Attention à l'unité ! Cela provient du fait que la pression de référence est 1 atm, et que l'air contient 20% de gaz O2. p(O2) = 0.2 · 1 atm = 0.2 atm.

Ta méthode serait correcte si tu calculais delta G° pour 2 moles de Ag2O

[bilou51]

J'ai peur de ne pas avoir très bien compris votre explication :/

[moco]

Les enthalpies libres de formation sont en général tabulées pour la formation de 1 molécule. Mais ta réaction est écrite de telle façon qu'ellea une constante d'équilibre qui implique la présence de 2 molécules Ag2O. Donc le Delta G° de la réaction est le double de l'enthalpie llibre de formation de Ag2O.

[A voir en vidéo sur Futura]

[bilou51]

Pourtant j'ai bien [Ag2O]² dans le calcule de G°. Ca ne suffit pas?

[moco]

On met la concentration au carré dans les calculs de constante d'équilibre, mais pas dans les calculs de delta G.
Et on ne calcule pas des valeurs de G°, mais des valeurs de delta G°.