Bonsoir.
Dans le cas d'une halogénation pourquoi l'éthane réagit plus vite que le méthane ? Je serais tentée de dire que dans le méthane les liaisons C-H sont plus difficiles à casser que dans l'éthane. Parce que les H qui se trouvent dans la molécule d'éthane sont primaires alors que dans le méthane le C est tout seul. Il n'est relié à aucun autre C...
Les liaisons CH du méthane sont plus solides que celles de l'éthane, car le méthane possède plus d'éléments de symétrie de niveau élevé. Il y a par exemple 4 axes de symétrie d'ordre trois, un par liaison C-H, alors que l'éthane n'en possède qu'un de ces axes d'ordre 3.
Le radical éthyl est plus stable que le radical méthyl parce qu'il a un substituent donneur alors que le radical méthyl n'en a aucun.
Comme il est plus stable, il se forme mieux.
La réponse de ZuIIchI me parle plus parce que j'ai vu en cours les effets donneurs des groupements alkyles. J'ai vu qu'ils stabilisaient un "carbone point". Mais je n'ai pas vu les éléments de symétrie Moco. Je pense que le prof attend de moi une réponse en adéquation avec ce que l'on a vu en cours... Merci à vous deux pour vos réponses.
moco a donné juste une raison plus physique, mais les deux explications sont basées sur les mêmes phénomènes au bout du compte
Et en quoi la symétrie intervient-elle ? Je ne comprends pas.
bonjour
Zuiichi je pense que c'est la sym qui engendre le moment dipolaire et ainsi l'effet inductif.
cordialement
