Bonjour a tous,
En révisant pour un examen, je me suis aperçu qu'il y avait une ligne du cours que je n'avais pas bien assimilée.
Soit un melange(liquide-vapeur) A et B ayant une miscibilité totale.
On est d'accord que le gaz surmontant le liquide est la pression de vapeur saturante ?
D'apres la loi dalton, Pa = ya*Ptotal or ici pourquoi Pa n'est pas égal a P*a ?
En esperant que vous pourriez m'aider,
Merci d'avance et bonnes fetes,
Si les liquides sont immiscibles, comme les hydrocarbures et l'eau, la pression observée en phase vapeur est la somme des pressions saturantes de chaque liquide.
Mais s'ils sont miscibles, comme l'éthanol et l'eau, la pression en phase vapeur dépend de la fraction molaire des constituants dans le liquide.
Merci pour votre réponse, mais s'ils sont miscibles, la pression de vapeur est telle la pression de vapeur saturante ?
Mais non. Dans ce cas, on applique la loi de Raoult (je crois), qui dit que la pression partielle due à un constituant est égale à la pression saturante de ce même constituant multipliée par la fraction molaire de ce constituant en phase liquide. Il faut aussi dire qu'il existe des mélanges de solvants qui ne vérifient pas bien cette loi. Pour que cette loi soit bien vérifiée, il faut que les constituants du mélange soient membres d'une même catégorie chimique, que ce soient deux esters par exemple, ou deux hydrocarbures. Si non, la pression partielle est tantôt un peu plus grande (si les molécules se repoussent), tantôt un peu plus petite (si les molécules s'attirent) que ce que prédit la loi de Raoult.
