Bonsoir à tous! J'aurai besoin de votre aide svp je bloque sur un exo de ph
On dispose de deux solutions. La première,A, est une solution d'hydroxyde de potassium 0,0100M. La solution B, de sulfite d'hydrogène 0,0200M. Le sulfite est un acide de pka=1,80 et pka2=7,20
A) quel est le pH de la solution B? Quel est le pH si on mélange 50ml de A et 50ml de B
Et quel est le ph si on mélange 100ml de À et 50ml de B?
Un grand merci de me donner des piste pr répondre
Pour la question A, tu peux deviner en voyant le premier pKa que la solution sera très acide, et que le deuxième pKa, étant très élevé, n'interviendra pas. Tu peux considérer ta solution B comme formée d'un monoacide ayant un pKa 1.80 et c'est tout. Le problème revient à calculer le pH d'une solution d'un acie HX 0.02 M dont le pKa vaut 1.80, où dont le Ka vaut 0.0158.
Pour le mélange des deux solutions, il faut le prendre après la réaction de l'acide H2SO3 sur KOH. La solution à ce moment contient 0.01 mole d'ion hydrogènosulfite HSO3- et 0.01 mole de H2SO3 partiellement hydrolysé.
Merci pour ta réponse
Pour le A j'ai trouver sayer mais les deux autres je bloque!
Après avoir écrit les équations et trouver le nombre de moles que dois-je faire?
La solution contient 0.01 mole d'ion hydrogènosulfite HSO3- et 0.01 mole de H2SO3 partiellement hydrolysé. Donc les concentrations seront :
[H+] = x
[HSO3-] = 0.01 + x
[H2SO3] = 0.01 - x
K = 0.0158 = x(0.01 + x)/(0.01 - x)
Fais les calculs. C'est une équation du 2ème degré à résoudre...
