liaisons intermoléculaires

[Poussin2]

Bonjour,
Voila j'aurais une question concernant les liaisons moléculaires: classer par ordre d'intensité croissante les liaisons intermoléculaires suivantes:
*Coulombiennes
*Van der Waals( les détailler)
*Liaisons H
Mon cours ne détaille pas du tout cette question.
De plus, si on a deux isomères : un de configuration E avec moment dipolaire nul et un autre de configuration Z avec moment dipolaire non nul. Lequel des deux aura une plus grande température d'ébullition? moi j'aurais dit celui de moment dipolaire non nul vu qu'il y aura une interaction dipole-dipole de Keesom mais après c'est vraiment à peu près.
Merci de m'aider =)
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[moco]

Les liaisons de van der Wals sont extrêmement faibles. L'agitation thermique les birse déjà quand la température absolue est de l'ordre de quelques degrés Kelvin, donc à beaucoup moins de 0°C
Les liaisons coulombiennes sont très fortes. L'agitation thermique les brise aux point de fusion des sels, c'est-à-dire à des températures de l'ordre de 500°C - 1000°C, voire plus
Les liaisons hydrogène sont assez faibles. L'agitation thermique les brise à des températures comprises entre 0°C et 100°C, voire un peu au-delà et en deça, mais pas de beaucoup.

[Poussin2]

Ok merci donc on peut les classer de la plus faible : van der waals, H et enfin coulombiennes ? Et pour les van der waaals: debye, keesom et enfin London nn?

[Anacarsis]

tu dois bien avoir une petite idée? quelles sont les interactions les plus fortes? entre des dipoles permanents ou dipole induit/dipole induit?

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http://fr.wikipedia.org/wiki/Force_de_van_der_Waals

[A voir en vidéo sur Futura]

[Poussin2]

Je crois selon ce que j ai trouvé sur le net que London est plus forte. Moi j aurais tendance a dire que les interactions entre dipôles permanents seraient plus fortes