Forces intermoleculaires

[invite50244025]

Bonjour,

J'etudie les forces intermoleculaires et j'ai une serie de questions pour un TD et je bloque sur une:

On me demande d'abord de justifier que la temperature d'ebulliton du butane est plus basse que celle du pentane plus petite que celle de l'hexane. Pour moi il s'agit de molecules apolaires donc il n'y a que l'interaction de London mais je vois pas pourquoi le pentane a une polarisabilite plus grande que le butane

Merci d'avance pour votre aide
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[invite38235eee]

Comme ces molécules sont très semblables au niveau électroniques, elles ont des polarités semblables et des interactions semblables entres-elles. La réponse ne se trouve donc pas seulement au niveau des forces intermoléculaires mais plutôt au niveau de la masse molaire. Pour des molécules qui ont des propriétés électroniques semblables, le point d'ébulition augmentera avec la masse molaire.