fer en solution

[invite4fd64549]

bonsoir

j espère que tous va bien

j ai une question svp

je dois préparé une solution nutritive qui contient plusieurs élément dont le fer

le protocole pour préparer cette solution indique que je dois ajouter 0.005g/l de citrate de fer (C6H5FeO7)

dont la masse molaire est 244,9456 g/mole mais je dispose dans le labo que du sulfate de fer (FeSO4.7H2O) dont la masse molaire est 278,0157 g/mole

ma question est comment je peux préparer cette solution nutritive à partir de sulfate de fer de façon d'avoir la même quantité du fer si on utilise le citrate de fer


NB dans les 2 composés (sulfate de fer et citrate de fer ) c'est l'élément fer qui m'intéresse

merci bcp
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[valik]

Si tu ajoutes 0.005 g de citrate de fer dans 1 litre d'eau (ou n'importe quel solvant), cela revient à ajouter n(citrate) = (0.005/244.9456) moles de citrate de fer. On raisonne en quantité de matière car tu souhaites connaître la quantité de fer ajoutée, elle sera de n(fer) = (0.005/244.9456) moles également (dans une molécule de citrate de fer, il y a bien un atome de fer). Tu souhaites ajouter cette même quantité de fer avec le sulfate, il suffit simplement de relier la masse de sulfate de fer (à ajouter) à la quantité de matière de fer voulue!
Tu dois donc ajouter une masse m = n(fer)*MM(sulfate) = (0.005/244.9456)*278,0157 = 0.005675 g de sulfate de fer dans un litre
Je n'ai pas bien saisi ton "je dois ajouter 0.005g/l de citrate de fer" alors j'ai fait avec ce que j'ai cru comprendre!

[invite4fd64549]

merci valik pour ta réponse

je vois que la quantité de sulfate de fer (0.005675 g ) que je dois ajouter est presque la même si j utilise citrate de fer 0,005g

pour "je dois ajouter 0.005g/l de citrate de fer" tout simplement pour préparer un litre de ma solution nutritive je dois ajouter 0,005g de citrate de fer

merci encore valik