calcul de Δh et Δs à partir de Δg

[invite99b4a647]

Bonjour,
j'ai un exercice qui me pose problème sachant que mon examen est demain j'aurais vraiment besoin de votre aide , voici l'intitulé
la constante d'équilibre K d'une constante réaction d'estérification (A) est de 5,4x10^-3 dm3 mol-1 a 298,15 K et 10,35x10^-3 dm3 mol-1 a a 313,15K
calculez Δh° et Δs° de cette réaction sachant que le Δh° est indépendant de la température
(A)RCOOH+R'OH => RCCOR' +H2O

au début je trouve ΔG et ΔG° grâce au constante d'équilibre sachant que ΔG°= -RTln(K) par contre ensuite je ne sais pas du tout qu'elle formule appliquer , je sais que ΔG=Δh-TΔS mais cela ne m'aide pas sachant que je ne connais pas Δh et ΔS

cordialement
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[moco]

Tu calcules le ΔG° à 298 et à 313 K, en prenant le log naturel du K indiqué, puis en le multipliant par 8.314 fois la température. Tu obtines le ΔG à 298 et le ΔG à 313 K. Je vais appeler ΔG1 et ΔG2 les deux résultats.
Tu as alors un système de deux équations à deux inconnues. Ces inconnues sont ΔH et ΔS.
Cela s'écrit :
ΔG1 = ΔH - 298 ΔS
ΔG2 = ΔH - 313 ΔS
Tu résous ton système et tu trouves ΔH et ΔS.
vas-y !

[invite99b4a647]

j'ai appliqué cette méthode mais n'est t'il pas plus simple d'utiliser la loi de van't hoff ln(K2/K1)= -ΔrH/R x * (1/T 1 - 1/T 2 ) ??

[invite935b1a97]

ton équation de van't Hoff me semble un peu suspecte, il faudrait que ce soit un delta G au lieu d'un delta H...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite99b4a647]

la loi de van't hoff nous donne d(lnK)=ΔrH°/RT² dt et donc après intégration on obtient bien K2=K1 x exp(-ΔrH°/R)x(1/T2 - 1/T1) , après avoir utilise cette formule je trouve l'entropie grâce a la formule ΔG=ΔH-TΔS

[jeanne08]

La methode de moco est tout aussi valable et ni plus longue ou plus courte que l'utilisation de la loi de Vant'Hof pour le calcul de deltarH° et d'une valeur de deltarG° pour calculer deltarS°. Ces deux méthodes ne sont utilisables que si on suppose deltarH° et deltarS° indépendants de la température

[invite99b4a647]

merci beaucoup, tout est plus clair maintenant ...