Problème exercices quantité de matière

[Chloe2525]

Bonjour, je ne sais pas trop si c'est ici que je devrais poser cette question mais bref, j'espère que vous pouvez m'aider! Voici mon exo:
La réaction de conversion du CO2 en CH3OH est la suivante :

C02(g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H20(g) = Réaction 1

On sait que l'enthalpie standard de réaction supposée constante est de -49 kJ/mol

Dans un récipient vide d'air on introduit un mélange stochioemetrique de C02 et de H2. Le récipient est porté à 298K sous 1 bar.
Sachant que K(298) ( Réaction 1)=0,87, calculez le rendement de la réaction.


Alors je ne comprends pas le rapport entre la réaction 1 et le C02 mélangé au H2.. Et je n'arrive pas à trouver le rendement sachant que nous n'avons aucune concentration initiale!
merci beaucoup de votre aide
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[jeanne08]

Tu supposes que tu mets au départ n mol de CO2 et 3n mol de H2 . A l'équilibre il y a n-nx mol de CO2 , 3n-3nx mol de H2 et nx mol de CH3OH et H2O . Tu calcules en fonction de x les pressions partielles et tu remplaces dans l'expression de la constante d'équilibre puis tu trouves x.
x est le rendement ( proportion de CO2 et H2 transformés)

rappel : la pression partielle d'un gaz i dans un mélange de gaz est Pi et on a Pi = ni RT/V et Pi/Ptotal = ni/ntotalgaz .... on utilise l'expression la plus pratique selon les données du problème.

[Chloe2525]

Merci beaucoup d'avoir répondu aussi rapidement!
Cela m'a bien aidée!