Volume molaire
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Volume molaire



  1. #1
    vierose.18

    Volume molaire


    ------

    bonsoir svp j'arrive pa resoudre le prob suivant aidez moi
    sous 22°C et 30.05 inHg une masse de 0.284g de CO2 occupe un volume de 165 ml
    calculer le volume molaire de CO2 aux conditions standards de la température et de pression ( T=0°C ET P=1atm)
    LA MASSE MOLAIRE DE CO2 EST 44 g/mol aidez moi donnez moi même des indications j'arrive pas a établir une relation entre les premières conditions et ceux pour le calcul

    -----

  2. #2
    Duke Alchemist

    Re : Volume molaire

    Bonjour.

    Considères-tu le CO2 comme un gaz parfait ?
    Si oui, connais-tu la relation qui lie les grandeurs proposées dans l'énoncé dans le cas du gaz parfait ?

    Duke.

  3. #3
    vierose.18

    Re : Volume molaire

    oui oui gaz parfait PV=nRT mais comment l'utiliser

  4. #4
    molecule10

    Re : Volume molaire

    Bonjour vierose.18 ( Regarde la loi Boyle -Mariotte ; http://www.lhce.lu/eModules/2b1/bc-1-loidesgaz.pdf ) .

    (P1 x V1) : T1 = (P2 x V2) : T2 .

    Je comprends pas qu'est ce 30,05 inHg ( 30,05 mmHg ? ) peux-tu préciser .

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : Volume molaire

    Re-

    C'est bien le volume molaire de CO2 qui est demandé ?
    Si c'est le cas, tout ce qui est donné auparavant n'est pas utile...
    Par contre, si c'est le volume (tout court), alors tu peux utiliser la loi de Boyle-Mariotte qu'a rappelée molecule10 qui est la loi des gaz parfait pour une quantité fixée de gaz (pV/T = nR = constante).

    @ molecule10 : pour "inHg", j'opte pour des pouces de mercure (pouce = inch), qui est une unité des plus courantes en chimie... Non ?... On n'en croise pas tous les jours ?!

    Duke.

  7. #6
    vierose.18

    Re : Volume molaire

    Duke cet exercice est dans le cadre d'une matiere " procedes industriels" elle consiste a bien maitriser l'utilisation des unités =)

  8. #7
    Duke Alchemist

    Re : Volume molaire

    Bonsoir.

    Comment avance cet exercice ?
    Je me doute bien que c'est un exercice sur les conversions d'unités entre autre.
    Cependant, peux-tu répondre à la question du message #5, s'il te plaît ?


    Duke.

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