bonsoir svp j'arrive pa resoudre le prob suivant aidez moi
sous 22°C et 30.05 inHg une masse de 0.284g de CO2 occupe un volume de 165 ml
calculer le volume molaire de CO2 aux conditions standards de la température et de pression ( T=0°C ET P=1atm)
LA MASSE MOLAIRE DE CO2 EST 44 g/mol aidez moi donnez moi même des indications j'arrive pas a établir une relation entre les premières conditions et ceux pour le calcul
Bonjour.
Considères-tu le CO2 comme un gaz parfait ?
Si oui, connais-tu la relation qui lie les grandeurs proposées dans l'énoncé dans le cas du gaz parfait ?
Duke.
oui oui gaz parfait PV=nRT mais comment l'utiliser
Bonjour vierose.18 ( Regarde la loi Boyle -Mariotte ; http://www.lhce.lu/eModules/2b1/bc-1-loidesgaz.pdf ) .
(P1 x V1) : T1 = (P2 x V2) : T2 .
Je comprends pas qu'est ce 30,05 inHg ( 30,05 mmHg ? ) peux-tu préciser .
Re-
C'est bien le volume molaire de CO2 qui est demandé ?
Si c'est le cas, tout ce qui est donné auparavant n'est pas utile...
Par contre, si c'est le volume (tout court), alors tu peux utiliser la loi de Boyle-Mariotte qu'a rappelée molecule10 qui est la loi des gaz parfait pour une quantité fixée de gaz (pV/T = nR = constante).
@ molecule10 : pour "inHg", j'opte pour des pouces de mercure (pouce = inch), qui est une unité des plus courantes en chimie... Non ?... On n'en croise pas tous les jours ?!
Duke.
Duke cet exercice est dans le cadre d'une matiere " procedes industriels" elle consiste a bien maitriser l'utilisation des unités =)
Bonsoir.
Comment avance cet exercice ?
Je me doute bien que c'est un exercice sur les conversions d'unités entre autre.
Cependant, peux-tu répondre à la question du message #5, s'il te plaît ?
Duke.
