Volume molaire d'un gaz

**Blueam** · 14/09/2009, 19h12

Bonsoir à tous.

Je bloque sur un exercice; le voici:

Le géraniol est l'un des constituants de l'essence de rose, utilisée en parfumerie. A 260°C, sous une pression de 13730 Pa, on mesure la masse volumique de la vapeur de géraniol: 0.480g.L-1.

1) En utilisant l'équation d'état des gaz parfaits, exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température, de sa pression, de sa masse volumique et de la constante des gaz parfaits.

2) Calculer la masse molaire du géraniol.

L'équation est bien PV=nRT mais je dois trouver une formule à partir de ça, alliant masse molaire et masse volumique.
L'équation sera donc du genre M=... et après je bloque.

Merci d'éclairer ma lanterne.

**Blueam** · 14/09/2009, 19h51

??? A l'aide SVP ???

**solinvictus** · 14/09/2009, 21h21

bonsoir

tu as qu'a faire PV=nRT en considérant que ton volume est de 1litre.
Tu vas trouver un certain de nombre de mol qui sera égale en masse à 0.480g.

Avec ça, facile de calculer la masse molaire de ton gaz.

Cordialement

**Blueam** · 14/09/2009, 21h27

Envoyé par solinvictus

bonsoir

tu as qu'a faire PV=nRT en considérant que ton volume est de 1litre.
Tu vas trouver un certain de nombre de mol qui sera égale en masse à 0.480g.

Avec ça, facile de calculer la masse molaire de ton gaz.

Cordialement

Certes mais je ne connais pas n.
Par contre je peux faire n=(PV)/(RT) et j'obtiens 3.097...
Donc je ne comprends pas?

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

**Gramon** · 14/09/2009, 21h43

Certes mais je ne connais pas n.
Par contre je peux faire n=(PV)/(RT) et j'obtiens 3.097...
Donc je ne comprends pas?

c'est bien ce qu'il faut faire, par contre j'ai l'impression que tu as fait une erreur, 3.097 mol ça m'a l'air trop élevé (vu la faible pression)

**Blueam** · 14/09/2009, 21h55

Envoyé par Gramon

c'est bien ce qu'il faut faire, par contre j'ai l'impression que tu as fait une erreur, 3.097 mol ça m'a l'air trop élevé (vu la faible pression)

Donc $\text{[math]}$

=3mol.

C'est bien cela?

**Blueam** · 14/09/2009, 22h04

Donc $\text{[math]}$

Alors =3.10(^-3)mol.

**solinvictus** · 15/09/2009, 06h39

Bonjour

Voilà, attention les volume sont en m³

Donc 3x10^-3mol = 0.480g

à partir de la tu peu calculer la masse molaire (n=m/M)

Cordialement

**Blueam** · 15/09/2009, 07h41

Merci pour tout!

**HarleyApril** · 15/09/2009, 11h23

Bonjour
Ceci ne répond pas à la première question de l'énoncé
On reprend donc PV=nRT qu'on transpose en n=PV/RT
La masse molaire est M=m/n, donc M=mRT/PV
On exprime ainsi la masse molaire, comme demandé, en fonction de la constante des gaz parfaits, la pression, la température
reste encore m et V et on n'a pas utilisé la masse volumique ...
il y a donc encore une ligne ou deux à écrire ...

Bonne continuation

Volume molaire d'un gaz