Quelqu'un peu m'aider pour la préparation des solution et je vous remercie beaucoup

[invitecf3e1d69]

bonjour tout le monde , comment faire une solution a 3 % d'acide sulfurique sachant que :

acide H2SO4 utiliser :

_ Sulfuric acid ACS reagent : 95.0 à 98.0 %

_density :1.840 g/mL at 25 °C .

_ Formula Weight : 98.08 g/mol


d'auTre part ,comment faire une autre solution a 1 % Acide chlorhydrique sachant que :


acide HCL utiliser :


_ Hydrochloric acid solution volumetric, 1.0 M HCl (1.0N)

_ Formula Weight: 36.46 g/mol

_ density : 1.017 g/mL at 25 °C

_ concentration :1.0 M HCl (1.0N)



s'il vous plait , quelqu'un peu m'aider et je vous remercie beaucoup .
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[molecule10]

Bonjour abdou02 :

Pour préparer de l'acide sulfurique 3% c'est-à-dire 3g de H2SO4 pur + 97g ou 97ml d'eau distillée froide ; on obtiendra 100g de solution à 3% ( solution P/P )

Si ton acide est de pureté 95% densité 1,84 , tu pèseras ( 3 : 95% ) = 3,16g d'acide ( ou 1,72 ml ) + 96,8g ou 96,8ml d'eau distillée froide .


Pour l'acide chlorhydrique 1% ( soit 1g d'acide + 99g d'eau solution P/P ) .

Une solution 1,0 molaire de HCl contient 36,5g de HCl pur pour 1 litre de solution avec une densité de 1,017 , ou 36,5g de HCl pur dans (1000 x 1,07) = 1017g de solution .

Pour faire 100g de solution à 1% , il faut prendre 27,9 g de solution 1 molaire + 72,1ml d'eau distillée .

Je ne connais pas les quantités désirées des 2 acides ainsi que la précision voulue ? Pour des faibles concentrations , une solution P/P égale une solution P/V .

Bonnes salutations .

[invitecf3e1d69]

Bonne soir,

Merci beaucoup molecule10 pour ton aide .

j'ai besoin d'un volume de 1 litre de chaque solution :

- SOLUTION a 3% d'acide sulfurique H2SO4

_ SOLUTION a 5% D'acide sulfurique H2sO4

_solution a 1% D'acide chlorhydrique HCL

_ solution a 5% d 'acide chlorhydrique HCL


Pour la précision j'ai aucune idées sur elle car je suis dans le domaine de génie civil .


s'il vous plais monsieur pouvez vous me donner les étapes de calcule .


Dans l'attente de vous lire je vous transmettre mes meilleure salutation .


MERCI

[molecule10]

Bonsoir abdou02 :

D'abord en chimie on respecte la notation de l'écriture des symboles et des molécules . H2SO4 ce n'est pas H2sO4 et HCl ce n'est pas HCL !


Pour 1 Kg (1 litre ) de H2SO4 Tu multiplies par 10 mon explication ci-dessus soit 31,6g de H2SO4 95% + 968 ml d'eau distillée froide . ATTENTION : on ne verse jamais l'eau dans l'acide concentré ( échauffement et giclures ) .

Voici comment procéder : Dans un erlenmeyer de 2 litres , tu places 968 ml d'eau distillée froide puis tu verse lentement en agitant , 31,6g de H2SO4 95% ; rincer le récipiant contenant l'acide avec 2 à 3 fois la solution froide

puis réunir . Agiter et laisser remonter à température ambiante . Mettre la solution dans une bouteille bien fermée ( bouchon en plastique ) et une étiquette : solution H2SO4 3% .


Pour 1Kg (1 litre ) de HCl 1% . Dans un erlenmeyer de 2 litres , tu places 279g de solution HCl 1 molaire , puis tu dilue avec 721 ml d'eau distillée ( tu peux arrondir soit 280g et 720 ml d'eau ) . Ici la solution étant

diluée , il n'y a pas d'échauffement . Procéder ensuite comme précédemment ==> solution HCl 1% .

Bonnes salutations .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecf3e1d69]

Bonne soir ,

Je vous remercie très sincèrement molecule10 pour vous efforts et vous aides , S’il vous plaît , pouvez-vous m'expliquer comment vous faites le calculer ces volume ( les étapes de calcule de volume ou le poids nécessaire pour l’obtiens de ces solution) si possible .

Dans l'attente de vous lire , je vous transmettre , mes meilleure salutation .

Merci beaucoup

[molecule10]

Bonsoir abdou02 :

Mes explications ci-dessus sont simples ; il s'agi de calcul de mélange ! Un sujet qui serai long a expliquer ici . Regarde sur Google ( http://uel.unisciel.fr/chimie/soluta...re_ch1_04.html ) .

Bonnes salutations .

[invitecf3e1d69]

Bonne soir ,

Je vous remercie très sincèrement molecule10 .

Meilleure salutation .

Merci beaucoup