Neutraliser une espèce

[invite307f1ff0]

Hello tout le monde !

J'aimerais que vous me disiez ce qui ne va pas dans l'exercice que je viens de "résoudre"

Énoncé : On cherche à neutraliser exactement la moitié des ions OH^- présents dans 540 mL d'une solution de NaOH (0,18mol/L). Pour cela on dispose d'une solution de H₂SO₄ (0,12mol/L).

J'ai commencé par écrire l'équation : H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Ensuite j'ai calculé le nombre de moles de NaOH dans 540 mL = 0,0972 moles

Après j'ai calculé le volume de H₂SO₄ qui contenait 0,0972 moles = 810 mL

Enfin j'ai divisé par 2 pour que la moitié des ions soient neutralisés et encore par 2 parcequ'il faut 2 fois plus de NaOH que de H₂SO₄ pour que la réaction se passe. Au final il faut prélever 202,5 mL de H₂SO₄.

Pitié, dites-moi que c'est bon ... Si ça l'est.

Merci d'avance
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[invite442d6bae]

Pour moi le résultat semble bon

[molecule10]

Bonsoir MacTish- :

H2SO4 + 2 NaOH =====> Na2SO4 + 2 H2O .


540 ml de solution NaOH 0,18 mol/L = ( 40 x 0,18 : 1000 x 540 ) = 3,888g ( 0,0972 moles ) de NaOH . La moitié du volume de solution = 270 ml soit 0,0486 mole de NaOH ou 1,944g

Dans l'équation , tu vois que pour 2 moles de NaOH ( 80g ) il faut 1 mole de H2SO4 ( 98g ) ou 1 litre de solution 1 molaire ou enfin 10 litres de solution H2SO4 0,1 molaire .

0,0486 mole de NaOH vont nécessiter ( 0,0486 : 2 ) = 0,0243 mole de H2SO4 soit 2,3814g . Cela correspond a ( 2,3814 x 1000 : 9,8 ) = 243 ml de solution H2SO4 0,1 molaire .

On a une solution H2SO4 0,12 molaire . C1 x V1 = C2 x V2 ====> 243 x 0,1 = X x 0,12 = 24,3 = 0,12X ; X = 24,3 : 0,12 = 202,5 ml de solution de H2SO4 0,12 molaire ( 2,3814g ou 0,0243 mole ) .

Ton calcul est juste . Bonnes salutations .

[invite307f1ff0]

Génial Je vous remercie !

Bonne soirée à vous.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite442d6bae]

Bonsoir MacTish- :

H2SO4 + 2 NaOH =====> Na2SO4 + 2 H2O .


540 ml de solution NaOH 0,18 mol/L = ( 40 x 0,18 : 1000 x 540 ) = 3,888g ( 0,0972 moles ) de NaOH . La moitié du volume de solution = 270 ml soit 0,0486 mole de NaOH ou 1,944g

Dans l'équation , tu vois que pour 2 moles de NaOH ( 80g ) il faut 1 mole de H2SO4 ( 98g ) ou 1 litre de solution 1 molaire ou enfin 10 litres de solution H2SO4 0,1 molaire .

0,0486 mole de NaOH vont nécessiter ( 0,0486 : 2 ) = 0,0243 mole de H2SO4 soit 2,3814g . Cela correspond a ( 2,3814 x 1000 : 9,8 ) = 243 ml de solution H2SO4 0,1 molaire .

On a une solution H2SO4 0,12 molaire . C1 x V1 = C2 x V2 ====> 243 x 0,1 = X x 0,12 = 24,3 = 0,12X ; X = 24,3 : 0,12 = 202,5 ml de solution de H2SO4 0,12 molaire ( 2,3814g ou 0,0243 mole ) .

Ton calcul est juste . Bonnes salutations .

Une façon qui me semble bien plus pragmatique :
On exprime le tout en quantité de matière ;
la moitié de NaOH dans 540 mL d'une solution à 0.18 mol/L = (0.54*0.18)/2 = 0.0486 mole
il faut la moitié de H2SO4 (diacide) pour neutraliser cette quantité de NaOH soit 0.0243 moles
la solution de H2SO4 étant à 0.12 mol/L, il faut donc 0.0243/0.12 = 202.5 mL de solution

[invite307f1ff0]

Oui certes, mais j’essaie de faire de le faire de la matière que je trouve la plus simple

[invite935b1a97]

et qu'est ce qui n'allait pas alors? désaccord avec une liste de corrections d'exercises?

[invite307f1ff0]

^^' Je ne pensais pas pouvoir y arriver sans me tromper au moins une fois.