Bonjour a tous,
Je dois écrire la réaction de titrage entre une solution titrante (nitrate d'argent) et une solution titré (l'eau st yorre).
Pour cela je bloque sur l'équation vu que je ne vois pas comment passer de l'acide a la base.
Pourrait-on m'aider s'il vous plait? Merci d'avance.
C'est difficile de te répondre, car on ne sait pas a priori avec quel ion le nitrate d'argent AgNO3 va réagir. L'eau de Saint-Yorre contient 4368 mg de bicarbonate par litre, et 322 mg d'ions chlorure par litre. L'ion chlorure Cl- va à coup sûr réagir avec les ions Ag+ et former un précipité insoluble de chlorure d'argent, selon l'équation : Ag+ + Cl- --> AgCl. Cela en tout cas est certain.
Mais que va faire le bicarbonate ? Est-ce qu'il va faire un précipité ? Est-ce Ag2CO3 ou AgHCO3 ? Je l'ignore.
De toute façon, il n'y a pas d'équation acide-base, ici !
C'est pourtant les seules informations dont je dispose pour l'exercice :/
Bonjour,
Quel est l'intitulé exact de ton exercice? Ce n'est pas seulement "écrire la réaction de titrage entre une solution titrante (nitrate d'argent) et une solution titré (l'eau st yorre)."?
Comme moco, j'aurai d'abord pensé à un titrage des ions chlorures mais sans infos supplémentaires ça ne va pas être simple de t'aider...
Donc c'est bon j'ai réussi a le débloquer avec l'aide de camarade de classe c'est bien avec les ions chlorures de la solution que AG réagis merci pour l'aide
