Bonsoir,
Quelle est la différence entre une solution de chlorure de sodium hydraté et dihydraté ?
Par exemple CuCl2 + 2 H20 -> Cu2+ + 2 Cl- + 2 H2O. Si je met 1 H2O ou 2 H2O, quelle est la différence ?
Merci d'avance pour votre aide.
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12/02/2014, 22h31
#2
Boumako
Invité
Re : chlorure de sodium hydraté
Bonjour
CuCl2 ce n'est pas du chlorure de sodium. Il n'y a aucune différence une fois solubilisé dans l'eau, par contre le sel hydraté apportera moins d'ions que le sel sec (pour une masse identique) ; il faut en tenir compte si tu cherches à faire une solution avec un titre donné.
12/02/2014, 22h53
#3
mav62
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Re : chlorure de sodium hydraté
Merci pour ton aide. Exact c'est du chlorure de cuivre.
Sel hydraté c'est avec de l'eau et sel sec c'est anhydre ?
Pourquoi existe-t-il un sel hydraté (H2O) et sel dihydraté (2 H2O) ?
12/02/2014, 23h06
#4
invite935b1a97
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Re : chlorure de sodium hydraté
cela dépend de la façon dont le sel a été cristallisé. Ce sera important seulement pour déterminer un nombre de moles de Cu2+ a préparer en solution. La réactivité sera évidemment la même. Dans la réaction chimique que tu écris, l'eau n'intervient pas et que tu mettes 0 ou 100 H2O, cela ne changera rien
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13/02/2014, 06h47
#5
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Re : chlorure de sodium hydraté
Bonjour,
Petite précision, si tu as un sel dihydraté, l'équation de dissolution exacte est : CuCl2,2H2O -> Cu2+ + 2Cl- + 2H2O.
Dans les réactifs tu ne notes pas "+ 2H2O", comme tu l'as écrit dans ton premier post, car ces 2 molécules d'eau sont liées au CuCl2. L'eau n'est pas un réactif que l'on ajoute.
Si tu écris "CuCl2 + 2 H20 -> Cu2+ + 2 Cl- + 2 H2O." tu vois que tu peux simplifier par H2O et ton équation devient CuCl2 -> Cu2+ + 2Cl-, ce qui correspond à la dissolution de CuCl2 anhydre.
13/02/2014, 17h51
#6
mav62
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Re : chlorure de sodium hydraté
Ok et merci pour votre aide.
13/02/2014, 18h56
#7
Boumako
Invité
Re : chlorure de sodium hydraté
Bonjour
Envoyé par mav62
Merci pour ton aide. Exact c'est du chlorure de cuivre.
Sel hydraté c'est avec de l'eau et sel sec c'est anhydre ?
Pourquoi existe-t-il un sel hydraté (H2O) et sel dihydraté (2 H2O) ?
La plupart des sels s'hydratent naturellement au contact de l'air, mais suivant l'usage que l'on veux en faire on pourra préférer la version anhydre (pour sécher une phase organique par exemple) ou humide, pour faire une solution par exemple.
Il faut savoir que les sels secs n'ont pas un titre précis, car un peu d'eau vient s'y fixer chaque fois que l'on ouvre la boite.