solubilité

[invitea3728abd]

Bonjour,
Je dois calculer la solubilité de l'orthophosphate de calcium Ca5(PO4)3OH dans l'eau à 25°C. On me précise: "la solubilité s sera exprimée par la concentration de Ca2+ à l'équilibre".

La réaction de dissolution est Ca5(PO4)3OH -> 5 Ca2+ + 3 PO43- + OH-.

J'ai calculé le Ks (Ks=exp(-deltaG/RT), on me donne les deltaG des ions et du solide) est je trouve 9,402*10^(-72).

J'ai fait Ks=[Ca2+]^5*[PO43-]^3*[OH-]=s^5*(3/5*s)^3*(1/5*s)
Je trouve donc s=1,20*10^(-8) mol/L

Ca me parait bizarre mes calculs, qu'en dites-vous?

D'avance merci
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[moco]

Cela peut te paraître bizarre. Mais tes calculs sont justes.
Et tu peux constater que la solubilité du composé est vraiment très faible, ce qui est conforme à l'expérience.
Je dois pourtant te signaler que le composé qui se nomme orthophosphate de calcium a pour formule Ca3(PO4)2. La formule que tu donnes correspond à un hydroxyphosphate de calcium, dont le nom courant est hydxroxyapatite.

[inviteeb6310ba]

Composant principalement les dents et les os. Heureusement que la solubilité est relativement faible