Amorcer une précipitation

[invitececc7402]

Bonjour,

J'ai un petit problème car j'ai fait un exercice mais je ne trouve pas la même réponse.

Voici le problème:

Quelle est la concentration en ion chromate pour amorcer la précipitation du chromate d'argent à partir d'une solution d'ions Ag+ de 3.41.10^-3 ?

J'ai été voir le produit de solubilité qui vaut Ks=[Ag]²[CrO4]=1.10^-12

Donc pour que la solution ait un précipité qui se forme, il faut que la solution atteigne la saturation.

J'ai 2 versions pour l'exercice:

1) Ks=[Ag]²[CrO4]= 2[CrO4]²[CrO4] car 2 mol de Ag se forme pour 1 mol de chromate d'Ag dissout donc 2[CrO4]=[Ag]
et donc Ks= 4[CrO4]³ et donc la concentration en chromate vaut 6.3.10

2) Ks=(3.41.10)².[CrO4-] donc la conc. en chromate vaut Ks/(3.41.10)² = 8.6.10

La première version me semble un peut bizarre surtout que je n'utilise pas la concentration en Ag+, pourquoi ne devrais pas faire comme dans le 1 ?

Sinon est-ce que la version 2 est bonne ( elle serait plus simpliste )

Je vous remercie d'avance

Cordialement
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[jeanne08]

la deuxième version est la bonne ! On ajoute des ions chromate à une solution de Ag+ et on voit quand débute la précipitation.

[invitececc7402]

Merci beaucoup mais encore une question, pourquoi je ne peux pas faire comme dans le point 1 ?

Merci

[jeanne08]

La méthode 1 permet de répondre à la question : " quelle est la concentration en chromate dans une solution mise en présence de chromate d 'argent à saturation ? " . Dans ce cas tu pars de chromate d'argent solide que tu dissous dans l'eau pure donc tu as , en solution , 2 fois plus de Ag+ que de chromate.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitececc7402]

Ok je vois clair sur l'exercice merci