Acide/Base

[invite1e3547cb]

Bonjour,
J'aurai besoin d'aide sur un exercice qui me pose problème, je sais pas par quoi commencé, c'est pour cela que j'aurai besoin d'un début de piste s'il vous plait.

Enoncé:
On considère une solution d'acide propanoïque (C₂H₅COOH) à 0,3 mol/L. Son pH est égal à 2,7.
1_Calculer les concentrations molaires des espèces chimiques présentes dans la solution: H₃O⁺, C₂H₅COOH, C₂H₅COO^-.
2_Calculer la constante d'acidité K_A du couple C₂H₅COOH/C₂H₅COO^-.
3_Calculer le pK_A du couple C₂H₅COOH/C₂H₅COO^-.

Merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour,
Il faut commencer par écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau. Connaissant le pH tu peux en déduire la concentration en H₃O⁺. (Je suppose que tu connais la relation liant le pH à [H₃O⁺]. Connaissant cette concentration tu peux en déduire la concentration des autres espèces d'après l'équation de la réaction déterminée précédemment et connaissant la concentration initiale en acide éthanoïque. Ensuite tu écris la constante Ka et avec les données précédente tu as juste une application numérique à faire. Et connaissant Ka tu en déduit facilement pKa (je suppose aussi que tu connais la relation liant Ka et pKa)

[invite1e3547cb]

Je vais essayer.
Merci beaucoup pour le coup de main.