Bonjour, étant étudiante je me demandais comment pouvions nous calculer une concentration C de la solution fille ?
Par exemple : On prélève un volume Vo=5mL de solution mère de concentration Co=0,20mol/L avec une pipette de 5 mL qu'on introduit dans une fiole jaugée de volume V=100 mL et on complète avec de l'eau distillée. Quelle sera la concentration C de la solution fille obtenue ?
Par la relation Cmère x Vmère = Cfille x Vfille
Bonjour,
Pour répondre à votre interrogation, voici ce que je ferai :
Tout d’abord notons :
Cm : la concentration de la solution mère
Cf : la concentration de la solution fille
Vm : le volume de la solution mère
Vf : le volume de la solution fille
Je me sers maintenant du facteur de dilution, F :
F = Cm/Cf = Vf/Vm
Alors
Cm X Vm = Cf X Vf
J’extrais la grandeur recherchée :
Cf = (Cm X Vm ) / Vf
Il ne reste plus qu’à faire l’application numérique, en faisant attention aux unités !
Oui mais justement j'ai déjà un soucis avec l'énoncer Marie-1-ol !
Je ne vois pas le Vf .
Hummm comment dire...
Que vaut Cm ? Que vaut Vm ? Que vaut Vf ?
Cm = 0,20 mol/L Vm = 5 mL = 0,005 L Vf= 100 mL = 0,1 L
Re : Dilution de solution
C'est ça ?
Pardon, c'est Cf que je voulais dire ..
Excusez-moi mais je ne comprends pas votre problème ..
Que ne comprenez-vous pas ?
J'ai essayé de remplacer les formules par les chiffres comme me l'a proposé MR. BLUE
Mais cela ma donné comme réponse : 0,0010 mol/L et je ne pense pas que c'est ça .
Voici en détail : Cm = 0,20 mol/L
Cf = ?
Vm = 5 mL = 0,005 L
Vf = 100 mL = 0,1 L
Facteur de dilution : F = Cm / Cf = Vf / Vm = 0,1 / 0,005 = 20
Alors : Cm x Vm = Cf x Vf = 0,20 x 0,005 = 0,001
Cf = ( Cm x Vm ) x Vf = 0,010 mol/L
Cf = ( Cm x Vm ) x Vf = 0,010 mol/L Ceci est faux puisqu'il faut diviser par Vf et non multiplier !
Donc
Cf = ( Cm x Vm ) x Vf
Cf = (0.20 x 0.005) / 0.1
Cf = 0.01 mol / L
Cela me semble logique puisque la concentration de la solution fille doit être plus petite que celle de la solution mère. Or 0.20 mol / L est supérieur à 0.01 mol / L !
D'accord, je vous remercie pour vos explications. Elles ont été utile et très efficace.
