Demi équation

[invitef92cdac0]

Bonjour , je cherche a équilibré la demi équation , h2Cr04/Cr(3+)
je bloque sur le nombre d'oxydation , je trouve 8 pour Cr dans h2Cr04 et Cr =3 pour Cr(3+) et je trouve que c'est pas normale .

Merci de vôtre aide .
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[moco]

Il te faut tout d'abord écrire correctement les symboles chimiques. L'Hydrogène se désigne par un H majuscule et pas h minuscule. Tous les éléments se désignent par une majuscule suivie ou non d'une minuscule, Si tu ne respectes pas cette convention, tu confondras un jour le cobalt Co avec l'oxyde de carbone CO.
Pour reprendre ton problème, l'acide chromique n'est pas h2CrO4, mais H₂CrO₄, et le chrome est au degré d'oxydation +6.
Dans l'eau, l'acide chromique se dissocie en ions H⁺ et CrO₄^2-, et ce ddernier ion particpe à la demi-équation qui peut s'écrire :
CrO₄^2- + 8 H⁺ + 3 e^- --> Cr³⁺ + 4 H₂O

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Juste une précision.
Dans H₂CrO₄, on a no(H)=+I et no(O)=-II et l'édifice (moléculaire) est neutre.
Donc 2no(H) + no(Cr) + 4no(O) = 0
d'où 2(+I) + no(Cr) + 4(-II) = 0
et no(Cr) = -4(-II) - 2(+I) = +VI

Duke.

[invitef92cdac0]

Je croyais que H2 était un corps simple et donc le nombre d'oxydation est de 0

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Aïe, aïe ! H2 est un corps simple, certes. Mais quand il fait partie d'un ensemble moléculaire, H2 n'est plus un corps simple. Il me semble que tu devrais savoir que H2O n'est pas un corps simple. H2SO4, H2CrO4, H2O sont des corps composés.

[invitef92cdac0]

Ha d'accord , je vois mon erreur , merci beaucoup , j'aurai une autre question , je dois calcule la constante d'équilibre de la réaction entre le Fe et le Fe(3+) , je trouve que k = ( Eox-Ered)*3-1/0.06 mais je sais pas qu'elle valeur prendre pour Eox-Ered .

[moco]

Les potentiels redox sont dans les tables.