Dosage par la méthode de Winkler

[invite14c69cc8]

J'ai fait le dosage du dioxygène dissous dans l’eau par la méthode de Winkler et les équations bilans mises en pratique au cours de la manipulation sont :

Mn2+ + HO- = Mn(OH)2

Mn(OH)2 + O2 + H2O = Mn(OH)3

Mn(OH)3 + H3O+ = Mn3+ + H2O

Mn3+ + I- = Mn2+ + I2

J'ai dosé le I2 par du S2O3^2-(qu'on considere A) et l'équation de la réaction est :
A + I2 = I- + S4O6^2-
A l'équivalence 2n(A)= n(I2)

Voilà on m'a demandé , après avoir calculer la molarité de I2 , de déduire le volume de O2 dissous par litre d'eau à la
température ambiante.

Et je suis bloqué à cet stade. Pouvez-vous me guider pour établir la rélation entre n(I2) et n(O2)?

MERCI d'avance
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[moco]

Avant toute chose, il faut écrire des équaitons équilibrées, et ce n'est pas le cas de ce que tu nous indiques. Voci les équations correctement écrites .
(1) Mn²⁺ + 2 OH^- --> Mn(OH)₂
(2) 4 Mn(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O --> 4 Mn(OH)₃
(3) Mn(OH)₃ + 3 H⁺ --> Mn³⁺ + 3 H₂O
(4) 2 Mn³⁺ + 2 I^- --> 2 Mn²⁺ + I₂
(5) I₂ + 2 S₂O₃^2- --> 2 I^- + S₄O₆^2-
Une molécule de O₂ produit 4 Mn(OH)₂ selon (2) et 4 Mn³⁺ selon (3). Et comme chaque groupe de 2 Mn³⁺ produit un I₂ selon (4), une molécule O₂ produit à la fin 2 I₂, ce qui va réagir selon (5) avec 4 S₂O₃^2-. Le nombre de moles de S₂O₃^2- du titrage final doit donc être divisé par 4 pour trouver le nombre de moles de O₂ qui a réagi

[invite14c69cc8]

Merci infiniment