Bonjour à tous,
Voici un exercice que je n'arrive pas à résoudre. Pouvez-vous m'aider ?
Au début des anneées 1960, on a réussi à synthétiser plusieurs composés du xénon, notamment :
- Le difluorure de xénon XeF2
- Le tétrafluorure de xénon XeF4
1) En admettant dans le difluorure de xénon, une 'promotion' d'un électron du niveau 5s du xénon vers le niveau 5d, écrire le schéma de Lewis du XeF2
J'ai vérifié et c'est bon. Deux fluors liés au xénon portant 3 doublets non liants..
2) Afin de décrire la géométrie du difluorure de xénon, on envisage une hybridation sp3d . Les orbitales nous sont données (vue de dessus).
Quelles "géométrieS" peut-on alors prévoir pour le difluorure de xénon ?
Ici je vais vous avouer que je sais pas trop quoi répondre pour être 'parfait' dans ma réponse. J'aurais dis d'après la VSEPR, que la molécule est trigonale bipyramidale mais ils indiquent géometrieS au pluriel donc je vois vraiment pas ce qu'on imaginer d'autre.. La molécule serait-elle une exception ? Linéaire donc ?
Petite autre question, savez-vous ce qui se passe si on réalise la réaction suivante : Estragol + H2 --> ??
Je ne vois pas le groupement fonctionnel ici.. Serait-ce un ester ?
Merci d'avance !![]()
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