Coeffcient d'extinction molaire

[invitee1cef9b0]

Bonjour à tous,

Je suis bloquée sur un calcul au quel je ne comprends rien....
Voilà, je suis en train de faire des manip en labo portant sur la concentration en caféine dans des boissons par spectro UV. J'ai donc fait une courbe d'étalonnage avec une équation de droite : 0.056*C.

Par la suite, j'ai calculer le coefficient d'extinction molaire e (epsilon) par la loi de beer-lambert : A = e.l.c
J'ai donc calculé un e pour chaque concentration étalon avec l'absorbance associée : chaque concentration était : 4, 8, 12, 16, 32 mg/L. J'ai donc converti la concentration massique en molaire par la masse molaire de la caféine. Jusque là pas de soucis, j'ai moyenné chaque e et ai un coeff d'environ 10 000.

Seulement, ma prof m'a dit que l'on pouvait sortir le e de manière plus précise par l'équation de la droite : y = A (absorbance) et la pente, donc a = e.l = 0.056.

On aurait donc un e de 0.056 en mg.L-1.cm-1. Mais il dépend aussi du solvant (dichlorométhane), de la température etc et je sèche pour le calculer....

Pouvez vous m'aider ???
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[HarleyApril]

bonsoir

en effet, ce sera plus précis avec la pente de la droite (puisqu'elle prend en compte tous les points d'un seul coup)
la pente est e.l
pour avoir e, il te suffit de diviser par l qui est la longueur de la cuve
tu as déjà fait ce calcul pour chaque point !

Cordialement

[invitee1cef9b0]

Oui je suis d'accord pour ca mais je ne comprends pas pourquoi je ne trouve pas le même e que celui calculé pour chaque point :

Ma pente vaut 0.056, je divise par 1cm (longueur de la cuve) mais pourtant j'ai un e = 10 000 en le calculant point par point. Ca je ne comprend pas....

[HarleyApril]

pour ton premier point (c=4) tu dois avoir A = 0.056 * 4

par ailleurs, pour ce même point, tu as calculé e en faisant e= A / (1*4)

revois ces calculs, l'erreur (qui vient surement des unités) va t'apparaître

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee1cef9b0]

ah yes, je vois en effet. Moi j'ai converti mon 4mg/L en mol/L en faisant x10^-3 puis en divisant pas la masse molaire de la caféine, ce que je n'aurai pas du faire du coup ? (vu que ca depend aussi du solvant ?)

[invitee1cef9b0]

ah oui, donc je ne devais pas changer les unités, car j'ai basculer 4mg/L en mol/L en faisant x10^-3 et en divisant par la masse molaire de la caféine... mais donc je reste en mg.L-1.cm-1 pour le e ?

J'ai donc e = 0.2144/4x1= 0.0536

[invitee1cef9b0]

Donc sans faire aucun calcul, je peux dire mon e est égal à ma pente ? Puis par la suite, le comparer à la moyenne calculée pour chaque point ?

[HarleyApril]

le coefficient d'extinction calculé par la pente sera plus précis car il prend en compte toutes les valeurs et non celles pour une concentration donnée

cordialement