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Coefficient d'extinction molaire



  1. #1
    sixsou26

    Arrow Coefficient d'extinction molaire


    ------

    Bonjour

    Je recherche le coefficient d'extinction molaire du cholestérol pour l=600nm, je n'arrive pas à trouver ça sur le net et je n'ai pas de handbook à ma disposition. Merci pour vote aide amis chimistes (et biologistes )Experimentalement je trouve 1300 L.mol - 1.cm – 1.

    Sixsou

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  4. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Coefficient d'extinction molaire

    le solvant peut influer ... qu'as-tu utilisé ?

  5. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Coefficient d'extinction molaire

    le 600nm m'intriguait
    je suis donc retourné voir le spectre d'abso du cholesterol
    http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cg...nits=SI&cUV=on
    bizarre, n'est-ce pas ?
    donc, j'ai fouillé un peu plus loin et trouvé la méthode dite de Abell-Kendall
    http://www.biotek.com/resources/tech...ail.php?id=146

    ils transforment le cholestérol en un dérivé qui absorbe au maximum à 620nm

    ce serait-y pas ça dont tu voudrais nous causer ?

  6. #4
    sixsou26

    Re : Coefficient d'extinction molaire

    C'est louche effectivement pourtant d'apres les manipulations que j'ai faites le spectre d'absorbance du cholestérol on obtient 2 pics un à 415nm et l'autre à 620nm ce qui corresponds à mes sources bibliographiques. Cela vient peut être du fait que l'on effectue une réaction coloré (lieberman-burchard j'ai posté plusieurs fois à ce sujet). Donc je ne trouverai certainement pas de valeur tabulée... Le solvant utilisé est le chloroforme. Vous avez des idées ?

    Sixsou

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Coefficient d'extinction molaire

    tu croyais que je t'avais oublié ... perdu !

    j'ai lu la publi
    bizarre que tu aies un pic à 415, ça correspond au premier intermédiaire qui disparaitrait ensuite
    ils racontent qu'on peut utiliser Beer Lambert, tu as des références (les as-tu regardées, il doit y avoir des indications utiles)
    il n'y a pas nécessairement besoin d'avoir le coef du composé pour faire des dosages, surtout que ledit composé n'a pas l'air isolable (cation)
    il est probable que tu ne trouves pas cette valeur
    le mécanisme de la réaction de LB est partiellement décrit dans la publi
    si leurs indications ne te suffisent pas, je peux t'aider à compléter
    ils conseillent l'autre méthode (Zak) qui serait plus sensible (et ne produit pas de SO2 qui pique)
    à ta place, je ferai quand même une recherche des papiers qui citent celui-ci car il date quand même de 1974 et la science a peut être progressé depuis ce temps là

  9. #6
    sixsou26

    Talking Re : Coefficient d'extinction molaire

    Bonjour

    Perdu j'ai aussi fait des recherches papier et là au miracle une publication toute chaude de janvier 2007 à propos de cette fameuse réaction avec à la clef l'identification d'au moins 20 IR. Le soucis c'est qu'elle est toute en anglais que ca ne m'avance pas plus je vois pas le mécanisme ou du moins l'évolution (apparition et disparition des espèces). Voilà. Sinon je rends mon dossier (sorte de compte rendu) lundi. Si cela t'interesse je peu te le faire parvenir par mail. Merci pour ton aide.

    Sixsou
    Images attachées Images attachées

  10. Publicité
  11. #7
    invite19431173

    Re : Coefficient d'extinction molaire

    Cet arcticle est-il bien libre de droits ?

  12. #8
    sixsou26

    Re : Coefficient d'extinction molaire

    Euh...je l'ai trouvé dans une base de donné sur le net...c'est pas un scan. Le seul soucis c'est que j'ai pas noté le lien, mais je peu le retrouvé si besoin.

    www.springerlink.com/index/EL54958487771111.pdf

    Sixsou
    Dernière modification par sixsou26 ; 20/04/2007 à 21h03. Motif: Ajout du lien

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