DM Chimie

[celine88700]

Bonjour,
J'ai besoin d'aide pour mon DM de Chimie ! alors voila l'énoncé:
On prépare une solution d'iodure de potassium (K+;I-) en dissolvant une masse m=0,597g de d'iodure de potassium dans V=500ml d'eau distillée. On détermine la concentration d'une solution d'eau oxygénée H2O2 en effectuant un dosage.
On dose 20ml de solution d'eau oxygénée de concentration inconnue. On ajoute 10ml d'acide sulfurique concentré.

1)Calculez la concentration molaire de la solution d'iodure de potassium.
J'ai trouvé n=0,003mol et C=0,006mol/L

2)Le Volume de dichromate de potassium versé à l'équivalence est de 16,2ml. Comment peut on mettre expérimentalement en évidence l'équivalence ici ?
(Est-ce que c'est un truc du genre "la méthode des tangentes" ou celle de la dérivé ?)

3)Ecrivez l'équation de la réaction qui se produit dans ce dosage en faisant apparaitre chaque demi-équation ainsi que les coefficients permettant de combiner les demi-équations.
K⁺+I^-+H₂O₂ -----> K^-+I₂+H₂O
et pour les demi-équations : je comprends rien

4) Déterminer la relation entre les réactifs à l'équivalence du dosage. (Je suis bloqué puisque je n'ai pas réussis les questions précédentes)

5)En déduire la concentration molaire de la solution d'eau oxygénée.

Données: Les ions constituent le réducteur du couple (I₂/I^-)
L'eau oxygénée constituent l'oxydant du couple (H₂O₂/H₂O)

Merci !!
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[jeanne08]

- pour la question 2 je ne vois pas ce que le dichromate vient faire dans cette histoire . je suppose que le réactif est la solution d'iodure
- je t'indique les demi- équations redox mises en jeu :
2I- -> I2 + 2e-
H2O2 +2H+ +2e- -> 2H2O
ainsi tu vas pouvoir écrire la réaction bilan du dosage
- l'ion K+ est spectateur dans cette histoire
- tu dois comprendre pourquoi on a mis de l'acide sulfurique pour faire la réaction bilan
- on dit qu'on a l'équivalence quand on a mis juste ce qu'il faut de titrant pour réagir avec le reactif titré
- j'ajoute que les ions I- sont incolores et que I2 est de couleur brune dans l'eau

[celine88700]

Merci beaucoup jeanne08 je vais m'y remettre de suite