Question sur un dosage.

[invite9901c59a]

Bonjour.

J'ai juste une question concernant un dosage.

On veut doser une solution S de cyclohexane + diiode par une solution de thiosulfate de sodium 0,025M.

On va donc procéder ainsi :

Prise d'essai de S de 5 mL + 5 mL de KI 2M.
Titrant : Le thiosulfate de sodium 0,025M

Pourquoi doit-on ajouter du KI à la prise d'essai ?

Ma proposition de réponse :
Les ions I- permettent de solubiliser I₂ dans l'eau sous forme d'ions I₃-.
I₂ est soluble dans notre prise d'essai dans le cyclohexane.
La solution titrante de thiosulfate de sodium étant une solution aqueuse, le dosage du I₂ par le thisosulfate n'est pas possible puisque celle-ci et le cyclohexane ne sont pas miscibles.
Ainsi, on prélève 5 mL de solution cyclohexanique et on ajoute 5 mL de KI, de plus on agite pour extraire le I2 contenu dans le cyclohexane vers la phase aqueuse.
I₂ est plus soluble dans la phase aqueuse sous forme de I₃- que l'on dose ainsi par le thiosulfate.

Est-ce correcte svp ?
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[inviteb7fede84]

Bonjour. Je dirais oui !

[invite9901c59a]

Ah d'accord ! Merci de m'avoir répondu

[invite9901c59a]

J'ai une autre question concernant la constante de partage.

S1 = 20 mL (cyclohexane + I₂) et 200 mL d'eau distillée

S2 = 10 mL (cyclohexane + I₂) et 200 mL d'eau distillée

Les concentrations en I₂ de ce qui sont en gras sont identiques.

On agite puis on récupère les phases aqueuses et organiques.

Ensuite on titre 50 mL de phases aqueuses de S1 et S2 par du thiosulfate et 10mL des phases organiques de S1 et S2 +5 mL de KI par du thiosulfate.

On trouve des constantes de partage identiques dans les 2 cas.

Et on doit commenter.

Ma proposition de réponse :

Le rapport des concentrations est une constante donc K1 = K2 = constante quelque soit le mode de préparation.

Est-ce que c'est correct ? Je penses que c'est pas complet mais je ne vois pas comment justifier :s

[A voir en vidéo sur Futura]