Concentration d'ion oxonium

[invite0efd7762]

Bonjour tout le monde,

alors voilà j'ai un TP de chimie que je dois commencer chez moi mais je bloque au début
En effet, on me donne la concentration de la solution d'acide chlorhydrique c=0,1 mol/L=100 mol/m-3, on me donne la conductivité molaire de H3O+ et de Cl-, et me demande de calculer la conductivité de cette solution. Voilà mon calcul :

conductivité = conductivité de H3O+ + conductivité de Cl- = (100x0,035) + (100x0.0076) = 4.26 S.m-1

Le problème, c'est qu'on me demande juste après de déterminer la concentration d'H3O+ alors que je viens juste de l'utiliser.
Est-je fait une erreur dans mon calcul ? Je rajoute qu'on ne me donne pas le pH de cette solution.

Merci de votre futur aide.
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[moco]

La concentration de l'ion H3O+ est égale à celle de HCl dans cette solution.

[invite0efd7762]

Pourquoi me demande-t-on alors de le déterminer alors ?

[moco]

C'est ce que j'appelle une bonne question. Mais peut-être y a-t-il des élèves qui n'ont pas compris cette égalité. Ou qui croient que HCl est un acide faible et qu'il faut appliquer la formule des acides faibles.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0efd7762]

Ok, je te remerecie pour ta réponse rapide.